01章-气体精要.pptx

第一章 气体;理想气体状态方程 实际气体状态方程（重点：范氏气体方程） 对比状态原理 压缩因子图;1、熟练掌握理想气体状态方程，分压及分体积定律。 2、了解实际气体与理想气体的差异，掌握范氏气体状态方程 3、理解对比状态原理、会使用压缩因子图;1-1 理想气体 (Ideal gas);气体 p V T 的含义及单位;历史回顾：理想气体状态方程的导出;(1) Boyle’s Law 波义耳定律 （1662年）;(2) Charles’s Law 查尔斯定律 （~1780年）;(3) Avogadro’s Law 阿伏伽德罗定律 （1811年）;Boyle’s law: V∝1/p (n, T 为常数) Charles’ law: V∝T (n, p 为常数) Avogadro’s law: V ? n (T, p 为常数) ; 理想气体的定义：;二、分压定律 (The Law of Partial Pressure);2.分压定律：混合气体的总压等于各气体分压之和;;;T, p 一定时，混合气体的总体积等于组成该混合气体的各种气体的分体积之和。 ;;1-2 实际气体 (Real gas);2. 不同温度下同一气体对理想气体的偏离。; 定义压缩因子（Compressibility Factor）：;问题提出：用理想气体状态方程计算实际气体，产生偏差。至今实际气体状态方程已约200个。;范德华实际气体方程 （Nobel prize in 1910 ） ?——by?Johannes Diderik van der Waals in 1873 ; a和b：Van der Waals常数，可查 （书 p44）; Van der Waals方程的优缺点：;高压;作业： p59 页 2，4，11，20 20 题 中，更正为“产出 的气体混合物中含氧气的摩尔分数”;高压下，实际气体的p-Vm曲线及气液转化行为;临界参数和临界状态：;Substance;; 对于范德华气体，临界点是其一系列p-Vm等温线的拐点，因而必然满足：;;定义：;对比方程的启示:;( ii ) 不同气体的临界压缩因子Zc可能是个常数。;;3. 对比状态原理和压缩因子图; 处在相同对比状态的各种气体(或液体)，具有相同的压缩因子——对比状态原理  (Principle of corresponding states);大量实验结果验证了对比状态原理，即：不同物质之间只要对比状态相同，则压缩因子相同。于是将测量结果绘制成图——压缩因子图;;;本章小结：;;作业：p61页 16、17题 注意： 16题：查表时，50页表中pc的单位是错的。 17题：把温度改成189.2K, 体积改为1×10-4m3