v影响化学反应速率的因素分析.ppt

* 某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 废弃的塑料降解速率太慢了； 怎么办？ 影响化学反应速率的因素 知识回顾： 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 一、影响化学反应速率的因素 1、内因 反应物的性质 （主要因素） 2、外因 浓度、温度、压强、催化剂等 （影响因素） 实验现象： 实验结论 : NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 盛放1mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快 实验原理： 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增 大；减小反应物的浓度，反应速率减小 P33-34 1.0gNaHCO3粉末 2. 0 mol/L 60mL盐酸 0.20 mol/L 二、外界条件对化学反应速率的影响 1、浓度对化学反应速率的影响 实验结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小 注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 信息提示！ 阅读课本P34: 碰撞理论 什么是有效碰撞？ 有效碰撞的条件是什么？ 能够进行有效碰撞的是什么分子？ 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法：借鉴投篮 + 碰撞理论 碰撞过轻 没有合适的取向 有效碰撞 如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？ 浓度对化学反应速率的影响 增大反应物浓度 活化 分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞 次数 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 浓度对化学反应速率的影响 在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩小反应容器的体积，单位体积内活化分子数有何变化？对化学反应速率有何影响？ 压强对化学反应速率的影响 增大压强 (气体体积减小) 活化 分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞 次数 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 从物理学角度来看，改变气体的压强有几种途径？ 压强对化学反应速率的影响 ①压缩容器体积，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。 ②容器体积不变，充入无关气体 反应物浓度不变，单位体积内活化分子数不变，化学反应速率不变。 ③容器体积不变，充入有关气体 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。 不参与反应的气体分子 二、外界条件对化学反应速率的影响 2、压强对化学反应速率的影响 结论： 在其它条件不变时，对于有气体参加的反应， 压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变 增大压强→气体反应物浓度增大 →反应增速率加快 （反之即减小） 想一想： Ar 讨论：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率变化情况 N2 和 H2 温度对化学反应速率的影响 完成课本P37活动与探究实验，思考温度对化学反应速率的影响。 实验现象： 热水 取三支试管分别加入 2mL KMnO4 溶液 和 2mL H2C2O4 溶液 冰水 常温 实验结论： 水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常温下溶液的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪色的速度最慢 其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。 二、外界条件对化学反应速率的影响 3、温度对化学反应速率的影响。 结论：其他条件相同时，升高温度，反应 速率增大；降低温度，反应速率减小 经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。 如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？ 升高温度 活化 分子数 分子 总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 不变 增加 增加 加快 温度对化学反应速率的影响 【交流与讨论】 如何用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。 二、外界条件对化学反应速率的影响 4、催化剂对化学反应速率的影响 结论：其他条件相同时，使用催化剂，反 应速率增大 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤ 催化剂对化学反应速率的影响 ①活化能越低，反应速率越_____ ②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率 快 降低 *