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氯气的物理性质和化学性质
刘晓玫课堂教案
【本堂课教学目标】
A. 知识与技能过程与方法
化学方程式：
次氯酸
化学方程式：
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
（4）氯气与碱的反应
4.氯气的用途
二、氯离子的检验：
【实验4-6】
实验现象 实验结论 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸
NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
三、成盐元素——卤素的性质
1．物理性质的相似性和递变性
（1）相似性：
都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F2易和水发生化学反应。（2F2+2H2O=4HF+O2↑）
（2）递变性：
化学式 F2 Cl2 Br2 I2 通常状态 气体 气体 液体 固体 通常颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 色变规律
逐渐加深 密度变化规律
逐渐增大 熔沸点变化规律
逐渐升高 在水中溶解度变化规律
逐渐减小
2．化学性质的异同点
（1）卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为：
X2+H2==2HX 氧化剂：X2 还原剂：H2
注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F2Cl2Br2I2；各卤化氢的稳定性关系是：HFHClHBrHI。
（2）卤素单质与水的反应都是氧化还原反应，但要分两种情况：
2F2+2H2O==4HF+O2 ↑氧化剂：F2 还原剂：H2O
X2+H2O==HX+HXO 氧化剂：X2（Cl2、Br2、I2） 还原剂：X2（Cl2、Br2、I2）
注：从各卤素与氢气以及与水的反应的难易关系（F2Cl2Br2I2）说明，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，各卤素单质的氧化性强弱关系是：F2Cl2Br2I2
（3）卤素单质间能够发生置换反应：
氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为：F2Cl2Br2I2。
（4）碘的特性——与淀粉的反应：
碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。
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