龚莉化学第一轮复习导学案元素第五章高考聚剖析.doc

第五章　物质结构　元素周期律 一、元素周期律 元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律 实质：元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 依次增加 最外层电子数 依次增加1个 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 氢化物 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 元素金属性和非金属性强弱的比较1）元素金属性强弱比较方法 与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。 最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。 互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。 。 原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2）元素非金属性强弱比较方法 与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。 最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 。 互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。原子或离子电子层数越多，半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 具体规律 (同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbCs。 (同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：NaMgAlSiPSCl。 (电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+。 ④同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。如Na+＜Na；Cl＜Cl- 。 ⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+。 ⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区 2．元素周期表在科研、生产等方面的指导作用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料：半导体材料在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge等；农药中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中寻找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 3．元素“位—构—性”之间的关系及应用 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下： (1)结构与位置互推： (2)性质与位置互推： 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。 (3)结构与性质互推： ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 [专项集训] 角度一　根据元素位置推断结构、性质 1. (2015·福建模拟)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 2．(2015·邢台质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　) A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y 3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 4．(2015·衡水联考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．X的氢化物溶于水显酸性