江苏省苏州市017年中考化学一轮复习导学案 第6课时 饱和溶液 溶解度.docVIP

第6课时 饱和溶液 溶解度 【复习目标】 了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化 2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义 3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法 【课时安排】教学安排：1课时 【复习重点和难点】 1、了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化 2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义 3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法 【教学过程】 一、知识梳理： 考点一、饱和溶液 溶解度 饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 （5）饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 ②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大 考点二、溶解度 溶解性 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、物质的溶解性与溶解度： 20?℃溶解度/g 0.01 0.01～1 1～10 10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 考点三：溶解度曲线 1、正确理解溶解度曲线的涵义：溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 2、点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。 3、线 如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质； 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 3、掌握溶解度曲线的应用 （1）溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 （2）可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 （3）根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 （4）从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 （5）利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 考点四：结晶： 结晶(分离混合物的方法）：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶的形式析出，这一过程叫做结晶。 结晶的两种方法： 蒸发溶剂：适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质如NaCl（海水晒盐） 降低温度：适用范围：溶解度随温度升高而显