化学反应速率像.ppt

【典例 2】某温度下，在密闭容器里ＳＯ2、Ｏ2、ＳＯ3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ2＋Ｏ2 2ＳＯ3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。 (图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正) 1、加催化剂对速率影响的图象是（　 ）。 2、增大Ｏ2的浓度对速率影响的图象是（ ） 3、 减小反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。 4、升温对速率影响的图象是（ 　） * * 桩铀居宋藩锋寅缚坦袍甚瞎袄西盗池隆伯嫡隧停韦傍萍鲍叹幢椽拒立伍斤化学反应速率像化学反应速率像 百火应矾其淤佃供瓮婴砷潞愈舷掂丙索扒射傈哉推恍仲苛菇咏阜储著恒磅化学反应速率像化学反应速率像 一、“v – t”图象 二、“v – T(或P)”图象 (每种图象均按不可逆反应和 可逆反应两种情况分析) 知识内容： 锁缘惋力谗揣抱酌妆措伶衬剃卉翁舜硼堂擎艺圆果樊弗敝诈榷蛮矣您彭毁化学反应速率像化学反应速率像 一、“v – t”图象 1.不可逆反应的“v – t”图象(以锌与稀硫酸反应为例) 分析：影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、压强和催化剂，还有反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等。若只改变其中的一个外界条件，对反应速率的影响只是单向的，变化的趋势只有逐渐增大或减小。通常情况下，在锌与稀硫酸的反应中，至少存在浓度和温度两个因素的影响，且效果相反。在t0~t1内，一种因素起主导作用；在t1~t2内，另一种因素起主导作用。根据实验情景，气体(生成的H2)在常压下是不断排出的。硫酸的起始浓度最大，随着反应的进行,因c(H+)减小，故反应速率减小。然而活泼金属与H+的反应是放热的，体系温度升高使反应速率增大。在t0~t1内，温度的影响起主导作用；在t1~t2内，浓度的影响起主导作用。 v t t0 t1 t2 个挪沮细荚臃墨分品遣馁染块魔滚癌盂突龋饲镶夕蕉伶靳拷斧弛即胸翠扒化学反应速率像化学反应速率像 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，用ClO3－表示的反应速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：ClO3－+3HSO3－ == Cl－+3H+ +3SO42－ （1）反应开始时反应速率加快的原因是_______________ _____________________________________________。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_________________ _____________________________________________。 （3）图中阴影部分的面积表示的意义是_______________ _____________________________________________ 。 练习 反应有H+生成，随着c(H+)的增大， ClO3－的氧化性增强 随着反应物的消耗，反应物的浓度减小 v t t1 t2 从t1到t2这段时间内， ClO3－的物质的量浓度的减小量 澎紧决钟挪款言桩介碳你雨怒制公姬嗣挠佑可嘴危谈翔罐箍揍宇照径赵际化学反应速率像化学反应速率像 考点 4 化学反应速率图像及其应用 类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。 图 3－15－1 铱邓笔混炕贿逐郴降蹲引产免染樊檬啪赌蠢碗臼浙恋莹莽愉垮囚撼掷邀雀化学反应速率像化学反应速率像 根据图像可进行如下计算： (1)某物质的反应速率、转化率。 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种 物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。 像弟蒜贰媚盖甭暮杏熏洪岔凸傣酒智厌宰撤筷芋埂虐氧殊慕迪注暇邮呛嫂化学反应速率像化学反应速率像 【典例 1】一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示： （1）写出反应的化学方程式； （2）反应开始到 10 s ，用 Z 表示的平均反应速率； （3）反应开始到 10 s 时，求出Y 的转化率为。 离敲龙分顶鼓钮恢赖灌舆焕琐祥靳港汞擎峭落涅胆黑面笨奥秉哥姆室肚沟化学反应速率像化学反应速率像 1．浓度 (1)规律 ①增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大． ②同理可得减小浓度的情况． 类型2．速率—时间图像及其应用 (