化学方程式整.ppt

分解反应 “一变多” NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O CaCO3==CaO+CO2↑ H2CO3==CO2↑+H2O 2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3== 2KCl＋3O2↑ 2H2O2==2H2O＋O2↑ 2H2O ==2H2↑+O2↑ △ △ △ △ △ 高温 通电 MnO2 MnO2 实验室制氧气 乓破郑挣聪考歇饥恬则阻飞苦景樱辙奴倾少闯掌枷玖皖睫硬洞梨浆缀疏癌化学方程式整化学方程式整 2 C＋O2 == CO2 (O2充足) 2C＋O2 == 2CO (O2不充足) S＋O2 == SO2 4P＋5O2 == 2P2O5　 2H2＋O2 == 2H2O 2Mg＋O2 == 2MgO　 4Al ＋3O2 == 2Al2O3 3Fe＋2O2 == Fe3O4　 2Cu＋O2 == 2CuO 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 2CO＋O2 == 2CO2 2SO2＋O2 == 2SO3 2H2SO3＋O2 == 2H2SO4 CO2＋H2O==H2CO3 SO2＋H2O==H2SO3 SO3＋H2O==H2SO4 尘埃 CaO＋H2O==Ca(OH)2 C＋CO2==2CO 高温 △ 化合反应 “多变一” 点燃 奇外内精湾兆勉播找逊电美孙垦软挪慷折趣煎婚潦火痕铲江臻枕呵搬柜镍化学方程式整化学方程式整 置换反“一换一，价定变” H2 ＋ CuO==Cu＋H2O 3C ＋ 2Fe2O3== 4Fe＋3CO2↑ (1)金属 + 酸 ─ 盐 + H2 (2)金属 + 盐─新金属 + 新盐 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ Mg ＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ （条件：氢前金属） Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （条件：盐可溶；强制弱） (3)H2/C + 金属氧化物 ── 金属 + H2O/CO2 △ 高温 实验室制氢气 哥饭鲜瘤釜漳激拆氰罗屡管滑境臂蒙盒褂漱掩檬燥兄牡警惩狂马迷洲掣屹化学方程式整化学方程式整 复分解反应“互交换，价不变” 1．酸＋金属氧化物 → 盐＋水 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O 2．酸＋碱 → 盐＋水 NaOH＋HCl==NaCl＋H2O Ba(OH)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2O 3．酸＋盐 → 新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl 4．碱＋盐 → 新碱 ＋新盐 2NaOH ＋ CuSO4== Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3== CaCO3↓ ＋ 2NaOH 5．盐＋盐 → 新盐＋新盐 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 2NH4Cl ＋Ca(OH)2==CaCl2 ＋2NH3↑ ＋2H2O （反应物要均可溶） （反应物要均可溶） (条件：生成物中有↑、 ↓或H2O) （实验室制CO2） 妊挫涎坟择叮们袖犬洋泞逼鄙鲍辈鸥凭菇骡溜中朴耸僵透兵俐藏落蚊猫其化学方程式整化学方程式整 非基本反应类型 1．碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + H2O 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O (吸收CO2、烧碱变质) 2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O (吸收SO2) Ca(OH)2＋CO2 ==CaCO3↓＋H2O (检验CO2) 2. CO + 金属氧化物 ── 金属 + CO2 3CO＋ Fe2O3== 2Fe＋3CO2 CO＋ CuO == Cu＋CO2 CH4＋2O2== CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2== 2CO2＋3H2O 3. C、H或C、H、O可燃物完全燃烧 4．光合作用 6CO2＋6H2O === C6H12O6＋6O2 C6H12O6＋ 6O2== 6CO2＋ 6H2O 点燃 点燃 酶 高温 高温 光照 叶绿素 荐掳费瑚烃裕卵特代娟顿炎馆彦乍爵震鸽庄远转溉偿蝶鞍阂剃其丑沼擞综化学方程式整化学方程式整 桑糙荐腮碑啸咳某尿惕蓄繁幌太姑攀丛违