化学反应能量化习题.doc

化学反应能量变化习题 1.某学生用如右图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是(　　) ①该反应为放热反应； ②生成物的总能量比反应物的总能量高； ③该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来。 A．①②③　　　　　　B．①③ C．①② D．③ 2.．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.3)，分析下列说法中不正确的是(　　) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a＜b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 molO2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.65 　3.. 　化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===3NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C.eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4 CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 5．(2009年黄冈中学一摸)下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为正值)的是(　　) ①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol ②C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol C(s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol ③4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－Q2 kJ/mol ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol A．①②　　　　　　　　　B．③④ C．②④ D．①③ 6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　 ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热能量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用下图来表示 7．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol Q1与Q2的关系为(　　) A．Q1＝Q2 B．Q2＞Q1 C．Q1＞2Q2 D．Q1＜2Q2 8．已知：(1)Zn(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 (2)2Ag(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　) A．－317.3 kJ·mol－1　　　　　B．－379.3 kJ·mol－1 C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1 9．若1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放热121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1