化学反应原理一第二专题化学试题(Word版 含答案).doc

化学试题 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。） 1．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 2．已知N2+3H22NH3 △HO ，正反应速率为V1；2HIH2+I2 △HO，逆反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是 A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 B．温度越高，化学平衡常数一定越大 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 4．已知：eq \f(1,4)P4(s，白磷) ＝ P(s，红磷)　ΔH＝－18.39 kJ·mol-1 又知：P4(s，白磷)＋5O2(g) ＝ 2P2O5(s)　ΔH1 4P(s，红磷)＋5O2(g) ＝ 2P2O5(s)ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 A．ΔH1ΔH2 B．ΔH1ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 5．下列描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的 ΔH＝－2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是 A．两装置中，铁电极上均有气体产生 B．图2装置中铁片上发生氧化反应 C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑ D．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH增大， 图2中电解质溶液的pH减小。 7．对下列实验的描述正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热 D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应 8．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是 A．ΔH0，ΔS0的反应肯定能自发进行 B．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0 C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行 9．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+ B．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀 C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） D．甲烧杯中溶液的pH降低 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 11．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 C．反应