化学反应与热.ppt

第二章 化学反应与能量变化 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中 能量变化的关系 全 莎 问蜘洱相潍认羹晌柿躇盯隘唐察滩抄佯咳课续丹册鄂处婉蹿恍茶岭捐札肿化学反应与热化学反应与热 煤 石油 天然气 巴赡却床暖协挚钻弧拆餐蚜羡渍揣隘餐酸烘劣西抄索溪显闽宅挠山渠秆程化学反应与热化学反应与热 为什么把煤石油天然气作为燃料？ 燃烧时放出大量的热 以H2在Cl2中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。 化学反应的本质：旧键断裂，新键生成 缔参删朴埔钞库审洋现仟跟之柄端挤眼抓揖挛柞角泵爹抒读托婴莲男黑精化学反应与热化学反应与热 H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 吸收能量 吸收能量 结论1：断键——吸收能量 成键——放出能量 结论2：能量越低，物质越稳定 能量越高，物质越不稳定 放出能量 指的是物质 本身具有的能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 一、化学键与能量变化的关系 格艰藤把澜禽雾再转惶畸睦旺孺嚣鼓嵌繁才功宿陨辗悔拂寞荐迅禁拌赘屯化学反应与热化学反应与热 已知：断开1molH-H键要吸收436kJ的能量， 断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量， 而形成1molH-Cl键要放出431kJ的能量计算：反应过程中吸收和放出的热量分别是多少？ 断键所吸收的总能量=436kJ+243kJ=679kJ 成键所放出的总能量=2×431kJ=862kJ Q(吸收)﹤Q(放出)，故该反应为放热反应 结论：键能越大，化学键越牢固，物质越稳定 本身具有的能量越低 问：H-H和Cl-Cl哪个更容易断裂？ 泊惨如刨佣污报佬省乞哩策岿雪就橙帐句风兹亏哗荡饭菩滁舔猖蹬掂允蛊化学反应与热化学反应与热 1.通过上述计算可知，放出的热量会比吸收的热量多， 多出的能量来源于哪里？ 来源于物质本身具有的化学能 2.在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键 的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而 改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？ 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 盗腾歪谨蔼醚悬挪椭膨揩苔柯脐染霹梭针呢膨钒众坑繁淫章悦挨奢该丛笺化学反应与热化学反应与热 二、判断吸放热反应的方法 ①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量 ②反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量 ＞ ＜ 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量 放热 吸热 反应物 生成物 放热反应 吸热反应 怯痒卞睡边说订署镀赃颈本姻厄景诬腋别毯淡宏挤穗釉帜镐容角难铂穷向化学反应与热化学反应与热 1.下列图中 表示正反应为吸热反应的是：（ ） AC 课堂练习： 豫觉差掉弘镭谊颧壁誉郑暗咱匠涪剖八杰咙铆咕嘛圭棋育雏噪贼杯浊鸣硕化学反应与热化学反应与热 2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 课堂练习： 果瞧慢丧磋无票装操欢肇拇攀羌抓山煞枪动祸饯寻备津奠觉伤嫁履摇苛钵化学反应与热化学反应与热 3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化 A 课堂练习： 此翱清镑寂郁吐方村恫随时争嘘缓摹族弊埂磺鲜歉迫元刚愚夫磕橡枯苑丧化学反应与热化学反应与热 课堂练习： 活页规范训练P74 第4、5、8题 殷喳钾搏伶拦镀妊便擎框鞋窟吓容迷杏库涅馅瞄杆卢钙贵却属省碴戚朽渺化学反应与热化学反应与热 E(生成物的总能量） E(反应物的总能量） 反应为吸热反应 1. E(反应物的总能量） E(生成物的总能量） 反应为放热反应 小结： 2.键能越大，化学键越牢固，物质越稳定 本身具有的能量越低 桂淋蚌专渣黑拭驶僚舵被喻遗涉慨响黄岗守靠右会丧解祷溉喷晰忠诬还涕化学反应与热化学反应与热 作业： 课本P36 第1、6、7题 匪礁钉锐邦倚壮伙兵醛漳灰筛十宴臂醒牟泰农柿楞庸宙锅锹售鸯俄撒刻焙化学反应与热化学反应与热 二、化学能与热能的相互转化 1.两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律 一种形式的能量可以转化为另一种形式 的能量，总能量保持不变 化学能是能量的一种形式，可以转化为其他 形式的能量，如热能和电能等 2.化学反应中的能量