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第五十六章 工業過程 課堂練習 A56.1 氮會先從分餾塔中分離出來。氮的沸點較低，當溫度慢慢上升，液態氮會先沸騰，並成氣體。 A56.2 (a) 體系中的溫度下降會增加三氧化硫的百分產率。 (b) 體系中的壓強上升會增加三氧化硫的百分產率。(c) 催化劑的存在不會影響三氧化硫的百分產率。(d) 已用的SO2的摩爾數= mol = 4.99 mol 由方程式得知，SO2和SO3的摩爾比 = 2 : 2 = 1 : 1 生成的SO3的摩爾數 = 4.99 mol SO3的理論產量 = 4.99 ( (32.1 + 16.0 ( 3) g = 399.7 g (e)SO3的百分產率 = ( 100% = 90.1% A56.3 (a) (i) (NH2)2CO中N的質量百分比=( 100% = 46.7% (ii) NH4NO3中N的質量百分比=( 100% = 35.0% (iii) (NH4)2SO4中N的質量百分比= ( 100% = 21.2% (b) 脲 A56.4 (a) 汞 (b) 石墨，因為石墨電極是性電極。(注意雖然鉑是惰性的，但不可使用，因為它會與生成的氯反應。(c) (i) 2Cl((aq) → Cl2(g) + 2e( (ii) Na+(aq) + e( → Na(s) (d) 把氣泵入溴溶液中，若棕黃色則表示該氣體是氯氣。或把一片濕潤的藍色石蕊試紙放在含有該氣體的試管口。若氣體把石蕊試紙變為紅色，再把它變為白色，則表示該氣體是氯氣。 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) 溶液S 2Na/Hg(l) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + 2Hg(l) 溶液S (f) 汞可能會在實驗室內揮發。若人們長期吸入有關氣體，可能會導致水銀中毒。氯氣體是有毒的。(g) 若使用稀氯化鈉溶液進行以上實驗，在電極P上主要產生氧氣。 4OH((aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e( A56.5 (a) (b) (i) 當平衡體系的溫度上升時，平衡位置向右移動(生成物的一方)。 根據勒沙得利爾原理，溫度上升使平衡位置移向吸熱的一方。因此，這有助吸熱反應。由於正向反應是吸熱的，溫度上升使平衡位置移向右方。 (ii) 當平衡體系的壓強下降時，平衡位置向右移動(生成物的一方)。 根據勒沙得利爾原理，壓強下降使平衡位置移向某一方，從而令體系的壓強再次上升。若反應產生更多的氣態分子，便可使壓強上升。對於以上平衡反應，正向反應(即產生H2和CO)會產生更多氣體分子。因此，壓強下降使平衡位置移向右方。 A56.6 不會選擇A。這地點太近住宅區，若生產肥料的過程中洩漏化學品，會有很多居民受到影響，他們可能需要撤離家園直至受染的地區清理完畢。另外，這地點太近河流，所洩漏的化學品可能會污染河流，影響海洋生態。 不會選擇B，因為C較合適。選擇C，因為 1. 這地點鄰近原材料和燃料的供應。氫是透過水蒸氣-甲烷重整作用而，它是生產氨的原材料。甲烷亦是工廠所用的清潔燃料。 2. 由於這地點鄰近河流，故水源充足。3. 這地點可提供良好的交通設施。地點C鄰近鐵路，交通網絡可把鄰近城市的工人帶到工廠。因此，人力供應充裕。另外，地點C鄰近港口，這可把所生產的肥料運送到其他顧客手上，顧客不島上的農。 4. 工廠的順風方向沒有城市，因此，引起較少空氣污染問題。 第五十六章 工業過程 單元練習 氮；磷；鉀 肥料；人口 氮；硝酸銨；(NH4)2SO4；脲；氨 氨；哈柏法；450；200；鐵；氮；氫；NH3 哈柏；氮；氫；甲烷；水蒸氣；鎳；H2 高；高；速率；產率；經濟 硝；HNO3；NH4NO3 催化氧化作用；硝酸；NO；NO；NO2；NO2；HNO3 硫；H2SO4；(NH4)2SO4 二氧化碳；脫水作用；CO2 運送；貯存 氯化鈉；電解；氫氣化鈉；氯；氫 流汞電解；隔膜電解；膜；膜；氫氧化鈉；汞 甲烷；甲醇 原料 甲烷 合成氣體；CH4；H2；合成氣體 合成氣體；甲醇；H2；CH3OH 甲醇 17. (a) (i) 供應地 (ii) 水 (iii) 便宜 (iv) 便宜 (v) 工人 (b) (i) 市場 (ii) 交通 (c) (i) 污染 (ii) 環境 18. 社會；經濟；環境 19. D 20. B 21. B 22. B 23. C 24. C 25. B 26. B 27. A 28. A 29. B 30. C 31. D 32. A 33. B 34. D 35. B 36. A 37. B 38. A 39. B 40. A 41. C 42. A 43. (a) (i) 200(C和1000大氣壓強 (ii) 放