【2017年整理】离子键和电子式.pptVIP

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2017-06-11 发布于浙江
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【2017年整理】离子键和电子式.ppt

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【2017年整理】离子键和电子式

第一章物质结构元素周期律; 取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸去煤油, 放在石棉网上, 用酒精灯微热. 待钠熔成球状时,将盛有氯气集气瓶迅速倒扣在钠的上方. 观察现象. ;【实验探究】; Na; Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。;;H;2、形成离子键的条件;课堂练习;2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14;3、离子键的强弱决定因素有哪些？ ;离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 ;;原子;(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。;(4) 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.; 用电子式表示氯化钙：;式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示电子转移的方向; “ ”表示“形成”.; 指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的错误之处：; 用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,;练习;;Cl;本节小结;课后探索与实践;再见;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.