【2017年整理】氧化还原反应的配平.pptVIP

氧化还原反应的配平 ★ ★ ★ ★ ★;一、氧化还原反应的基本类型;2、物质内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： KClO3—KCl+O2↑ ;3、歧化与归中反应： S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O;1. .电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等（Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 3.质量(原子)守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等;三、配平四步骤;四、配平方法;2、逆向配平法;练习1： ① S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O ② NH3 + NO — N2 + H2O ③ NH3 + O2 — NO + H2O ④ K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑;练习2： ① I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O ② NH3 + NO2 — N2 + H2O ③ C2H6 + O2 — CO2 + H2O ④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑; 待定系数法;3、缺项配平; 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（ Bi3＋ 无色）。 试配平该反应。 ＋ NaBiO3 ＋ Mn2＋ ＋ H＋ → Na＋ ＋ Bi3＋ ＋___ ＋___; KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3+ HCl(浓)— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ （ ） （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。;氧化还原反应的计算 ;;练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化2.5mol I-生成I2，则MnO4-转化成（ ）; 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol·L－1 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与24.50mL 0.020mol·L－1 KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋ 存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为： 111111111111111111111111111111111111111111 A N2 B N2O C NO D NO2 ;小结：配平的关键 ;Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O