2017版5年高考3年模拟习题B版总结分析.doc

10.（a）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是 A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g  10.（b）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是() A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个C-C单键，该碳原子 对一个C-C单键的“贡献”都是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1molC（金刚 石）可以形成2mol C-C单键。石墨的空间结构是一种层状结 构，在每一层中，每一个碳原子参与形成3个平面正六边形，每1个正六边形含6个碳原子C-C单键，所以，一个碳原子对形成C-C单键“贡献”都是1/2，考察每一个 共用的碳原子形成的C-C单键数目是3×1/2=3/2，所以1mol（石墨）中含3/2molC-C单键。二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个 Si、O正四面体，即硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上即每一个硅原子与周围 的四个氧原子可以形成四个Si-O单键，所以，1molSiO2中含有4molSi-O单键。1mol硅晶体含有4molSi-Si单键。SiO?是表示组成的最简式，仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。SiO是原子晶体SiO2分子。 白磷P4是正四面体结构，即有6个P-P键， 31gP4是0.25mol即有1.5mol P-P (a) 硅晶体的空间排列 (b) 共价键结构平面示意图硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。具体如下： 1. 一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和NO2，与稀硝酸反应常需加热，生成硝酸盐和NO，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 2. 常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。若加热，解除钝化则发生反应。如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(注意：铁与硝酸反应时，无论硝酸是否过量，开始时总是把Fe氧化成Fe3+) 铁过量时再与Fe3+反应生成Fe2+，NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ① 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ② 设n(Fe) : N(HNO3) = a，则 a≤1/4时，按①进行；a≥3/8时，按②进行；1/4 ≤a ≤ 3/8时，两者都有。如： 5Fe＋16HNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2+4NO↑+2H2O比例关系：4HNO3～NO。 ②可认为是①反应后Fe过量。Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3（稀，过量）== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3（稀，不足）== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Fe + 6HNO3(浓)＝ Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O (条件：△) 3Cu + 8HNO3（稀）== 3 Cu (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓)＝Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O C+ 4HNO3(浓)＝CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O (条件：△) 3. 当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。除可生成NO2