2017年高考化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向课件分析.pptVIP

(2)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为________，反应②的平衡常数为________，相同温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为________。 解析：(1)化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化剂无关，A、B项均正确；平衡常数改变，则意味着温度必然改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确。 【归纳提升】　化学平衡的计算 (1)分析三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)明确三个关系。 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 (3)计算方法：三段式法。 考点二　化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义。 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点。 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 2．自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 3．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向。 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵变与反应方向。 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。 ②熵和熵变的含义。 a．熵的含义。 熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。 b．熵变的含义。 熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。 * 第3讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向 【必威体育精装版考纲】　 1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。 2.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 考点一　化学平衡常数 1．化学平衡常数 (1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。 (2)表达式。 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数K＝ 。 如在一定温度下，4 mol A在2 L的密闭容器中分解： A(g)2B(g)＋C(g)，达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C，则该反应的平衡常数为4。 (3)影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。 (4)意义： ①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。 ②一般认为，K105时，反应进行得就基本完全了。 2．平衡转化率 【典例1】　(2014·新课标Ⅱ卷)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为___________。 (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 ①T__________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________________________________。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________。 化学平衡常数的三个应用 (1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。 (2)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： 题组一　化学平衡常数及其影响