2016年高考化学二轮专题精讲课件：平衡常数(共25张PPT)分析.ppt

【课堂练习】 4、汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g) + CO(g) ? N2(g) + CO2(g)ΔH＝－373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： √ * * 高 三 二 轮 复 习 ——平衡常数 * （2012全国I-27）计算反应在第8 min时的平衡常数K = . （2013全国Ⅱ-28） A(g)==B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1列式并计算反应的平衡常数K 。 平衡常数的计算 （2014全国I-28） ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 考查角度是将平衡常数与图象、表格相结合，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及知识迁移能力。 【考题展示】 * （2015全国I-28） 化学平衡常数的计算 【考题展示】 【考题展示】 影响平衡常数的因素 （2015年全国Ⅱ—27） （2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 （2014年重庆） 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g) + CO(g) ? N2(g) + CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 结合图象考查平衡常数受温度影响是如何变化的。 【考题展示】 （2013全国I-11）已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl- 通过Ksp求算平衡时三种阴离子的浓度，进而确定沉淀顺序。 通过平衡常数计算平衡浓度及转化率 （2015重庆-7） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) ?COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 D．CO的平衡转化率为80% 已知平衡常数求算平衡转化率。 【考题展示】 平衡常数的意义和用途 （2013全国Ⅱ-26）已知：25℃时 H2CO3 ? HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7 HCO3- ? CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11 HClO ? ClO- + H+ Ka=2.95×10-8 （1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________ 。 根据Ka的大小判断酸性的强弱。 （2014江苏—8）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ? CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3?0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 结合图表算出平衡常数，然后根据Q和k的关系判断平衡进行的方向。 【常考考点归纳】 1.平衡常数的表达式、影响因素及求算。 2.应用平衡常数计算平衡浓度、转化率。 3.应用平衡常数判断可逆体系是否达到平衡状态及平衡移动方向。 煤化工常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 试回答下列问题： （1）实验2条件下平衡常数K= （保留小数点后二位）； （2）实验2条件下CO的转化率 ； 实验组 温度℃ 起始量(mol) 平衡量(mo