15章 非金属小结.pptVIP

第十五章 非金属元素小结 —— 概 述 第一节 非金属单质的结构和性质 一 非金属单质的结构特点： 1 非金属单质大都是由2或2个以上 的原子以共价键相结合的 。 2 非金属单质分子中的共价数服从（8-N）规律 。N~即周期表中族数。 例如：第七主族，卤素原子结合为分子的共价数为 8 - 7 = 1 ； 第六主族，氧族原子结合为分子的共价数为 8 - 6 = 2-------；以此类推 。 二 非金属单质的分类 ： 第一类是小分子物质： 包括单原子分子的稀有气体，双原子分子的卤素、氧、氮、氢 。它们的固体为分子晶体，熔、沸点都很低，故常温常压下均为气体 。 第二类为多原子物质： 例如：S8、P4 、As4 等，通常情况下为固体，并为分子型晶体，熔、沸点也不高，易挥发 。 第三类为大分子物质： 例如： 金刚石、晶态硅和硼等，都是原子晶体，熔、沸点都很高，且不容易挥发， 一般为高熔点的固体 。 三非金属单质的活泼性及反应 1 活泼性： F、Cl、Br、P、S 较活泼，而 N、B、C、Si在常温下不活泼 。 活泼非金属易与金属形成卤化物、 氧化物、硫化物、氢化物、无氧酸和含氧酸等物质 。 非金属单质的活泼性及反应 2、3 2 与酸碱的反应： 非金属一般不与稀酸反应，但C、P、Si等能被浓 HNO3 或浓 H2SO4 所氧化；不少非金属能与碱反应。 单质与碱的反应比较重要： Cl2、S、P、Si、B能与碱反应； 但C、N2、O2、F2等不与碱反应 。 3 与水的反应： 大部分非金属单质不与水发生反应。 第二节 分子型氢化物 非金属都有最高氧化态的氢化物，其分子结构较简单，都是 ? 键 ，均为共价键结合的分子型氢化物， 常况下为气体或挥发性液体 。 一 主要性质及变化规律： 1 沸点：同族从上到下递增 ，但第二周期的NH3、H2O及HF特高 ，因氢键。 2 热稳定性 分子型氢化物的稳定性与组成氢化物的非金属的电负性有关 。 （1）非金属与氢的电负性相差越大，所生成的氢化物越稳定 ；反之则不稳定 。 （2） 氢化物的 ?G0f 或 ?H0f 越负越稳定 。 总之：分子型氢化物的热稳定性同周期从左到右逐渐增加；同族从上到下渐减 。 3 还原性： 除 HF 外，其它氢化物都有还原性。 （1）规律： 同族从上到下还原增强； 同周期从左到右还原性减弱 。 （2）氢化物有关化学反应： 能与氧、卤素、氧化态高的金属离子及一些含氧酸盐等氧化剂作用 。 氢化物中阴离子还原性强的均还原出单质；弱的还原为氧化物或其它--- 二 水溶液的酸碱性和无氧酸强度 按质子理论，非金属氢化物相对于水而言多数是酸，像氢卤酸和H2S等; 少数是碱，如NH3 而水是两性物质。 分子型氢化物在水溶液中的酸碱性： 同族从上到下酸性增强，还原性也增强 。同周期从左到右酸性增强。 第三节 含 氧 酸 —— 含氧酸的酸性强弱是非金属的 重要性质之一 。 规律： 1 氧化态与族数相同的含氧酸： 同族从上到下酸性减弱，减弱程度不同 。 二周期 》三、四周期 》五周期 同周期从左到右酸性增强 。 含氧酸酸性变化规律 2、3 2 同一元素不同氧化态含氧酸的酸性： 一般高氧化态 低氧化态 注意例外，例： H3PO3 和 H3PO2 H3PO4 亚 次 正 3 同一元素同一氧化态含水量不同的含氧酸： 含水量少的酸性 含水量多的 即聚合程度越大酸性越强 。焦 ? 正 二 含氧酸相对强弱及解释 定性：酸根结构 R-O-H规则 定量：可用离子势、鲍林规则、Ka值。 1 离子势： 非金属含氧酸发生酸式还是碱式离解，决定于阳离子的极化作用，而阳离子的极化作用决定于： Z— 阳离子电荷（即成酸元素原子） r — 阳离子半径 综合上两个因素提出离子势：? = Z /r 即：离子势 = 阳离子电荷/阳离子半径 如何用离子势 - ? 判断酸的强弱 在 R-O-H 中： 若R+n 的?越大，越易发生酸式离解，其酸性越强 ； 若R+n 的?越小，越易发生碱式离解，其碱性越强 。 用?值大小判断R-O-H酸碱性的公式： 当 (?)1/ 2 10 时，R-O-H显酸性； 当 7(?)1/ 2 10 时，R-O-H显