九年级化学全册第9单元金属第二节金属的化学性质教学案鲁教版.docVIP

课题：第二节 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）认识常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸和盐溶液的反应。 2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，组织学生合作学习，进一步锻炼实验操作技能；通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。 3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的探究，培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神；通过分组学习，体会合作学习的意义；通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。 重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应 难点：利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。 教法：自主学习、分组合作、实验探究、对比、引导、归纳、讲解 教具、学具：实验用品（铝粉、氧气、镁带、铝条、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、小试管）、课件 课型：新授课 学 案 教师活动 （含学法指导） 学生活动 设计意图 一、复习回顾 分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简述实验现象； 分别写出镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式，简述实验现象。 二、慧眼识金 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动 方法一： 方法二： 方法三： 三、金属与氧气的反应 1.活动天地 观察铝粉在氧气中燃烧的实验，记录现象，写出反应的化学方程式。 化学方程式： 现象： 2.自主学习 （1）讨论教材第61页“交流共享” （2）从金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析、比较镁、铁、铝的活泼性。 （3）阅读教材第62页“多识一点”，想一想铝制品与铁制品相比有哪些优良性能？为什么？ （4）分析“真金不怕火炼”的含义。 3.学习感悟 （1）大多数金属在一定条件下都能与 反应； （2）我们可以利用金属与氧气反应的 、 判断金属的活泼性。 四、金属与酸的反应 1.实验探究 教材第62页“金属与酸的反应” （1）金属与稀盐酸的反应（表一） 实验现象 化学方程式 镁 铝 铁 铜 （2）金属与稀硫酸的反应（表二） 实验现象 化学方程式 镁 铝 铁 铜 （3）问题： 通过实验，你发现了什么问题？还存在什么困惑？ 2.学习感悟： （1） 金属可以和酸反应，生成 和 ； （2）可根据金属与酸 或 判断金属的活泼性。 3.自主学习 阅读教材63页内容，回答下列问题： K Ca Sn Pb (H) Au (金属活动性 ) 在金属活动顺序中 （1）金属的位置越靠前，它的 ； （2）排在氢前面的金属 ，而排在氢后面的金属 。 （3）为什么镁比铁更易与氧气反应？铜制品比铁制品更易保存？自然界中有单质金存在而没有单质铁存在？ （4）下列物质能由金属和对应的酸直接反应生成的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe(NO3)2 小技巧：（巧记金属与酸的反应条件） H之前，能置换，越靠前，越明显； 钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐； 常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。 4.活动天地 （1）观察“表一”、“表二”中的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ （2）指出下列反应的基本类型。 ①2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ③2Cu+O2===2CuO ④HCl+NaOH=NaCl+H2O 五、金属与盐溶液的反应 你知道吗？ 当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。 西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。 阅读上面的资料，你获得了什么样的信息？你还能提出什么样的问题？ 1.实验探究 （1）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象 CuSO4溶液 AgN