课件1-2基态原子的核外电子排布.pptVIP

选考部分 选修3 物质结构与性质 选修《物质结构与性质》 第1章 原子结构 第 2 节 基态原子的核外电子排布 一、基态原子的核外电子排布及表示方法 1．电子层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系 电子层n 1 2 3 4 5 … n 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … … 原子轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … … … 最多容纳 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … 2 8 18 32 … … 2n2 (1)电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。 例如，S： 1s22s22p63s23p4 2.原子核外电子排布的表示方法 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 (2)轨道表示式：用□或○表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。如硫原子的核外电子轨道表示式可表示为 ： 总结：基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举 例 原子结构示意图 电子排布式 简化电子排布式 轨道表示式 （或电子排布图） 价电子排布式 S：1s22s22p63s23p4 ［Ne］3s23p4 3s23p4 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ 1．能量最低原则 原子核外的电子排布使整个原子的能量处于最低状态。 2．泡利不相容原理 在一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。 二、基态原子的核外电子排布原则 He: 1s2 ↑↑ ↑↓ √ 3．洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时；将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C: 1s2 2s22p2 √ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↓ 三、19-36号元素的基态原子的核外电子排布 【活动?探究】 按照前面介绍的原则和方法，请你尝试写出19-36号元素的原子的核外电子排布式。 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，原子较稳定。 如：Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 价电子： 一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，人们称这些电子为价电子。 如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2； 简化电子排布式：[Ar]3d64s2； 价电子排布式：3d64s2。 【注意】　 (1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前。 如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确， Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 练习：书写1-36号元素基态原子的电子排布式。 选考部分 选修3 物质结构与性质