突破高考实验探究题.ppt

提出问题 理论预测 方案设计 方案实施 物质分析 变化分析 物质和微粒 已知性质 未知性质 化学理论 分析评价 （反应物、外部环境等） 实验：向0.5mol/L Fe(NO3)3溶液加入过量铜粉 现象：铜粉溶解、溶液变蓝。 请利用所学过的反应原理进行系统分析，解释原因 基于科学推理的探究实验思路 3.引导学生运用“系统分析”和“控制变量”的试验方法和思想 设计实验 原理应用 系统分析 氧化 还原 盐类水解 物质 微粒 性质 影响因素 （核心） 反应 （体系） 环境 吸 收 法 控 量 法 排 除 来 源 实验目的：确定反应的氧化剂 物质性质 判定 排 空 法 …… 控制变量思想 Cu Fe3+ NO3- H+ O2 CO2 Fe3+ 氧化性 NO3- H+ 氧化性 药品提供： 铜粉 0.5mol/L Fe(NO3)3溶液 0.5mol/LFeCl3溶液0.5mol/LFe2(SO4)3溶液 0.5mol/LHNO3 1.5mol/L HNO3 蒸馏水 精密pH试纸 酸性KMnO4溶液 NaNO3 固体 假设：1 .铁离子氧化铜粉 2 .硝酸根离子氧化铜粉 3. 铁离子和硝酸根离子都氧化了铜粉 请同学们设计实验验证以上假设 假设（实验目的） Fe3+ 氧化铜粉 NO3-(H+)氧化铜粉 实验方案 预期现象 铜粉与0.5mol/L氯化铁溶液反应 溶液是否由黄色变为蓝绿色 与酸性高锰酸钾溶液反应,溶液的紫色是否变浅 与0.5mol/L Fe(NO3)3 pH相同，c(NO3-)相同的溶液与铜粉反应 溶液的颜色是否由无色变为蓝色，是否有气体生成 设计实验方案 控制变量 * 突破实验探究题 影响因素 （核心） 反应 （体系） 环境 吸 收 法 控 量 法 排除 来源 实验目的 物质性质 判定 排 空 法 …… 控制变量思想 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 2010年：27.（13分） 试验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ……… （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （5）过程III实验目的是 。 实验目的与物质性质： Br2氧化I- 环境O2 CO2 控量法 Cl2 体系Cl2 Br2 排除干扰 干扰 物质分析 控量法 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象： 2011年：27（15分） 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ―――――――― 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 1、白色沉淀不是BaSO3 是BaSO4 白雾成分分析 对进入B中气体和白雾成分进行系统分析 反应：Cu+H2SO4 环境： 空气 沉淀产生受两种可能的影响：H2SO4 SO2、O2 白色沉淀如何产生系统分析 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因？ ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 ②进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。 结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 设计排除可变量O2方案 设计排除可变量H2SO4方案 方案的设计与实施 实验目的与物质性质： 环境O2 CO2 吸收法 排空法 白雾O2 体系SO2 白雾 排除干扰 干扰 物质分析 排空法 吸收法 （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验