离子反应——高一化学(人教版).docxVIP

1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D 2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)A．MgCl2晶体　　B．NaCl溶液　　C．液态氯化氢 D．熔融的KOH3． 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 (　　)A．Na＋和NO来自同一工厂 B．Cl－和NO一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO和OH－一定来自同一工厂4.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++Ag C．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－6.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（ ）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2OD、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 7．下列离子方程式中书写正确的是(　　)A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCOC．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O8．下表是某矿泉水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(　　)主要成分钾离子?K＋?20～27.3 mg/L氯离子?Cl－?30～34.2 mg/L镁离子?Mg2＋?20.2～24.9 mg/L硫酸根离子SO 24～27.5 mg/LA．OH－　　　　　　　　B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋9．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O10．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、HCO、SO、Br－B．Cu2＋、NO、Cl－、SOC．H＋、Cl－、K＋、COD．K＋、Mg2＋、SO、OH－11．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　)A．Fe3＋、K＋、Na＋、SOB．Na＋、K＋、CO、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOD．Ba2＋、K＋、HCO、SO12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－14.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：215． 用20 mL 0.1 mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2 mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是(　　)A．＋(8