【2017年整理】杂化轨道类型及分子空间立体构型.docVIP

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2017-06-08 发布于浙江
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【2017年整理】杂化轨道类型及分子空间立体构型

杂化轨道类型及分子空间立体构型查缺补漏小专题1 一、杂化轨道类型与分子构型分子结构与极性中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型杂化轨道类型参与杂化的原子轨道分子构型示例 SP 一个S轨道,一个P轨道直线形 CH三CH CO2 BeCL2 SP2 一个S轨道,两个P轨道平面三角形 CH2=CH2 BF3\BCL3 \CH2O SP3 一个S轨道三个P轨道正四面体 CH4\CCL4 \NH4+ 三角锥形 NH3 V形 H2S\H2O 判断杂化轨道类型的一般方法: 看中心原子有没有形成双键或叁键.如果全为单键,则是SP3杂化,如果有一个双键,是SP2杂化,如果有2个双键或一个叁键,是SP杂化. 没有填充电子的空轨道,一般不参与杂化,1对孤电子对占据1个杂化轨道. 价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型: 分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数杂化轨道类型键角分子或离子的立体构型名称 CO2 0 2 SP 180 直线形 SO2 1 3 SP2 120 V形 BF3 0 3 SP2 120 平面三角形 CO32- 0 3 SP2 120 平面三角形 CH4 0 4 SP3 109.28 正四面体形 NH4+ 0 4 SP3 109.28 正四面体 NH3 1 4 SP3 107 三角锥形 H2O 2 4 SP3 105 V形另:CH3+. 中心原子的价层电子对数与分子立体构型有密切的关系.对ABm型化合物,中心原子A的价层电子对数n的计算方法:n=[A的价电子数+m(8-B的价电子数)]/2;主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数,计算当B为H时将式中的8改成2. 高考题中考查方式: 1.CO2与SO2分子的立体结构分别是和。 2.在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约。