电离能 电负性.pptVIP

第二节 原子结构与元素的性质 电离能 O2→ O2++e- ; △H = +1175.5kJ/mol 课堂小结 * * O2+PtF6= O2PtF6; （O2PtF6= O2++PtF6-） 推测： Xe与PtF6能否发生反应？产物如何？理由？ 对比：Xe = Xe+ + e- △H = +1170kJ/mol 讨论与思考 在O2+PtF6反应中O2变成了O2+，失去了几个电子？ 这是一个什么过程，△H = +1175.5kJ/mol 二、电离能 （1）第一电离能： ①概念: 原子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量.用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol。 气态 电中性 基态 失去一个电子 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号2 · · · · · · 。 ②第一电离能的意义： 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，元素的金属性越强。 因为从原子中取走电子均需提供能量，所以电离能均为正值。 同一周期： 同一主族： 思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化规律。 He电离能最大 反常： Li 5.39 Be 8.32 B 8.30 C 11.26 N 14.53 O 13.62 F 17.42 Ne 21.57 由左至右大致增大 由上至下大致减小 价电子构型与电离能I1 半满 全满 ⅤA是半充满ns2np3、ⅡA是全充满结构ns2。 （2）元素第一电离能的周期性变化 同周期： a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；但有起伏，呈锯齿状增加。对于过渡元素，增大的较为缓慢。 b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 第一电离能大小是碱金属最活泼而稀有气体最不活泼的最主要原因。 同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。主族明显，副族变化缓慢。 同一元素的各级电离能是逐渐增大的，即I1I2I3…,并且会发生突变。例：Na原子的I1、I2、I3分别是496、4562、6912 KJ·mol-1 碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 学与问 23293 21703 20114 18376 17995 16610 14830 13630 13353 11575 10540 9543 2745 7733 6912 1817 1451 4562 578 738 496 电离能 (kJ ．Mol-1） Al Mg Na 元素电离能与元素化合价的关系 电离能突变的原因是什么？ 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 方法 ：看逐级电离能的突变。 学与问 （3）影响电离能大小的因素 原子核电荷数：（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。 原子半径：（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。 电子构型：全充满、半充满较大。因为全充满和半充满的电子构型较为稳定（相对于相邻原子）。 ① 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 （4）电离能的应用 ② 用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷（元素的化合价） 例： I2》I1 易形成+1价阳离子 I3》I2I1,可以形成+1价或+2价阳离子，而难以形成+3价离子。 课堂练习 1.下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. A 反常现象 最大的是稀有气体的元素：He 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） K＜Na＜Mg 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? ) A? ns2np3　　 B? ns2np5　　　 C? ns2np4　　　 　D? ns2np6 C （1）第一电离能（概