5分子间作用力与物质的性质.docVIP

涉县一中化学一轮复习导学案 第八单元 编写人：薛海红 第五课时 晶体结构与物质的性质 [课时目标] 1．了解化学键和分子间作用力的区别。2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。网络 晶体类型及性质晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 举例 NaCl、CsCl CO2、He SiO2、C Na、Fe 组成晶体粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 粒子间作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 物理 性质 熔沸点 较高 较低 高 较高 硬度 较大 较小 大 较大 其他 在熔融状态下或水溶液中能够导电 固态、熔融状态均不导电，溶于水可能导电 一般不导电，个别为半导体 导电、导热，有延展性，有金属光泽 、化学键的类型 比较 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成 金属阳离子与自由电子间作用形成 成键条件（元素种类） 成键原子的得、失电子能力差别很大（金属与非金属之间） 成键原子得、失电子能力相同（同种非金属） 成键原子得、失电子能力差别较小（不同种非金属） 成键原子一方有孤对电子（配位体）另一方有空轨道（中心离子） 同种金属或不同金属（合金） 特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 无方向性 表示方式子式 存在 离子化合物（离子晶体） 单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2 共价化合物HCl，离子化合物NaOH 离子化合物NH4Cl 金属单质（金属晶体） 、范德华力与氢键比较 比较项目 范德华力 氢键 概念 物质分子之间存在着的一种的作用 氢化物分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用 存在范围 分子间 某些含氢化物分子之间（NH3、H2O、HF） 强度比较 比化学键弱得多 比化学键弱得多，但比范德力大一些 影响因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德力越强 形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强，半径越小，氢键越强 2、CsCl：晶胞结构与右图所示。一个Cs+周围以离子键同时结合 个Cl-，配位数为 ，与一个Cs+距离最近的Cs+有 个。在一个晶胞中平均含Cs+、Cl-分别为 、 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数为 。 （二）原子晶体： 1、金刚石：晶胞结构与右图所示，一个晶胞中平均含有 个碳原子。一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 ，形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。12克的碳形成 mol的C-C键，一个最小的碳环 含 个碳原子。 2、石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 形成 结构，并不断向周围扩展成 结构。一个六边形平均含有 个碳原子，含有 个C—C键。金刚石不导电而石墨导电的原因是 ，金刚石硬而石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是 。 3、硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。 4、碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和 原子交替更换，键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的 ，比硅晶体的 。 5、二氧化硅的晶体结构与硅晶体相似，只是在硅晶体的硅原子之间增加一个氧原子，在1molSiO2晶体中含有 mol的Si—O键，最小的环上含有 个硅原子， 个氧原子。 （三）分子晶体： 干冰晶体：晶胞如右图所示。在一个晶胞中平均含有 个CO2分子，与一个CO2分子距离最近且等距离的CO2分子有 个。 （四）金属晶体： 金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有—个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直