铁的化合物第1课时.ppt

* 桃 江 一 中 金属及其化合物 铁的重要化合物 第一课时 第二节 几种重要的金属化合物 * 铁元素在地壳中的含量怎样？ 在自然界的存在形式怎样？ 主要的存在形式是什么？ 主要的化合价是？ 常见的化合物有哪些？请举例。 根据物质分类可做什么处理？ +2 +3 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 O Si Al Fe 游离态 化合态 化合态 问题探究 1、铁的常见氧化物有哪些？ 它们有什么性质呢？ 2、铁的常见氢氧化物是？ 如何制取？ 它们各具有哪些典型的性质呢？ 制取时需要注意什么？ 3、Fe2+ 、Fe3+的检验方法？ 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 认识几种铁的氧化物 1、俗名是什么？ 2、颜色状态？ 3、铁元素的化合价？ 4、在水溶液中的溶解性？ 5、与非氧化性酸（盐酸）的反应的离子方程式？ 铁红（赤铁矿） 磁铁矿 FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 都不溶于水 铁的氧化物的用途 Ⅱ.作为冶炼金属的原料 Ⅰ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 高温 讨论： 1、两种氢氧化物的制备用的什么试剂？ 2、为什么实验中生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 3、欲制取Fe(OH)2可采取什么措施？实验时可采取什么操作？ 相应的可溶性的盐与可溶性的碱反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 4、两种氢氧化物都是不溶性的碱，加热易分解， 在空气中加热的产物是什么？ Fe2O3 和 H20 可采取的措施: 隔绝氧气 1、配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸 2、新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 3、胶头滴管的尖端插入液面以下 4、液面上注入一层植物油等有机试剂 可采取的操作 煤油 NaOH溶液 新制FeSO4溶液 作 业 创新设计：P62 知识点1 探究点1 创新设计：P64 1---10