2017年高考化学专题强化5 物质结构和元素周期律.doc

专题强化(五)　物质结构和元素周期律 时间：40分钟　 分值：100分 1．(2016·河北冀州中学)下列离子中半径最大的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D. F－ 解析：Na＋、Mg2＋、O2－、F－离子的核外电子排布都是2、8的电子层结构，原子核内质子数越多，原子核外电子受到的吸引力越大，则相应的离子的半径就越小。由于离子核内质子数最少的是O2－，所以离子中半径最大的是O2－，选项C正确。 答案：C 2．(2016·河北冀州中学)中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116Lv的叙述错误的是(　　) A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：Lv质子数是116，原子序数是116，中子数是293－116＝177，质量数是293，元素的相对原子质量是元素相对原子质量的近似整数，因此不能确定该元素的相对原子质量，故错误的是D。 答案：D 3．(2016·湖南衡阳八中)元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的＋4价稳定，而Pb的＋2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是(　　) Pb＋2Cl2===PbCl4　Sn＋2Cl2===SnCl4　SnCl2＋Cl2===SnCl4　PbO2＋4HCl===PbCl4＋2H2O　Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O A． B． C． D． 解析：由于Pb的＋2价稳定，所以Pb＋Cl2===PbCl2，错误；Sn的＋4价稳定，Sn＋2Cl2===SnCl4，正确；Sn的＋4价稳定，所以SnCl2有强的还原性，会发生反应SnCl2＋Cl2===SnCl4，正确；由于Pb的＋2价稳定，所以会发生反应PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，错误；Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O，正确。故正确的是，选项A正确。 答案：A 4．(2016·江西临川一中)可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是(　　) 锂与水反应比钠剧烈　碱金属单质都需要密封保存在煤油中　锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同　“类钫”单质是强还原剂　“类钫”在化合物中是＋1价　“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3　“类钫”单质有较高的熔点 A． B． C． D． 解析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期A族的元素，根据同一主族元素的性质具有相似性和递变性来解答。同主族元素，从上到下，金属性增强，则钠与水反应比锂剧烈，错误；锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应密封在石蜡油中，错误；根据Na2O在空气中易吸收二氧化碳可知，锂的氧化物暴露在空气中也易吸收二氧化碳，正确；锂的阳离子的最外层电子数是2，钠离子的最外层电子数为8，不相同，错误；碱金属族都是金属性较强的金属，则“类钫”单质是强还原剂，正确；因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈＋1价，正确；碱金属从上到下，单质的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应大于1 g·cm－3，正确；因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，错误。 答案：A 5(2016·浙江嘉兴一中)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是(　　) A．～所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素 B．代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．～所代表的元素中，元素所形成的简单离子半径最大 D．气态氢化物的沸点及稳定性元素比高 解析：为氢，为铍，为碳，为氧，为钠，为铝，为硅，虚线连接的原子处于同主族。A.其中有3种金属，4种非金属，错误；B.碳形成的物质中有烯烃，能使高锰酸钾溶液褪色，正确；C.七种元素形成的简单离子中，氧离子和钠离子和铝离子都为两层，氢离子半径最小，氧离子半径最大，正确；D.氧形成的氢化物为水，硅形成四氢化硅，因为水分子间有氢键，所以沸点比四氢化硅的沸点高，正确。 答案：A 6(2016·浙江杭州高级中学)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(　　) A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 C．S2Cl2为含有极