13~李千乐原电池原理.doc

星火教育一对一辅导教案 学生姓名 李千乐 性别 男 年级 高二 学科 化学 授课教师 安志涛 上课时间 2015年8月13日 第（13）次课 共（40）次课 课时：3课时 教学课题 原电池原理 教学目标 1.什么是原电池？ 2.原电池的工作原理？ 3.电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法 教学重点与难点 重点：电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件 难点：电极的判断、电极反应的写法 教学过程 原电池原理 知识梳理 知识点一、原电池原理 1.原电池及其工作原理：化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池； ２.电极名称： 相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极 3.电极反应： 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应 4. 原电池的形成条件 （1）能自发地发生的氧化还原反应： ①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池） （2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路 （3）两导体作电极： ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 ②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极） 形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触。） A B C D E F M N 例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出 例3原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。 例4、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________， 该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极， 其电极反应为_______________,该反应是_________反应。 当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为_____________， 该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应是_____反应. 例5.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 例6.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 例7.市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。 热敷袋使用时，为什么会放出热量？ 利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。 碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？ 碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。 氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。 试写出有关的电极反应式和化学方程式。 负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+2H2O + 4e- = 4OH- 总反应：4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3 .6盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷。 在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。 由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 C