山东省,2016届高考,化学,一轮复习,分章训练,第6章,化学反应,与能量,电化学基础.doc

第六章 化学反应与能量 电化学基础 第一讲　化学反应的热效应 一、选择题 1．下列说法错误的是(　　) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。 答案A 2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)。 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 解析　由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。 答案　B ．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　) A．ac0　　　　　　　　B．bd0 C．2a＝b0 D．2c＝d0 解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以ac，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a0，C对。 答案C 4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是(　　)。 A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g) 所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此 过程中有2 mol SO2(g)被氧化 解析　由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。 答案　D 5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据： 序号 35 mL试剂 固体 混合前 温度/℃ 混合后 温度/℃ ① 水 2.5 g NaHCO3 20 18.5 ② 水 3.2 g Na2CO3 20 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20 16.2 ④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20 25.1 由此得出的结论正确的是(　　)。 A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C．20 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃ D．20 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低 于16.2 ℃ 解析　实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1 ℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。 答案　C 6．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋145 kJ·mol－1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－115 kJ·mol－1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　)。 A．＋85 kJ·mol