高中化学必修二专题一知识点总结与习题精炼.pdfVIP

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、 原子结构 原子核{质子（Z 个） 1.原子数 { 中子（N 个） 核外电子（Z 个） ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 ③周期数等于电子层数 ④主族序数=最外层电子数=最高正价 ⑤最高正价+|最低负价|=8 （H 除外） 【例1】某些建筑材料含有放射性元素氡(222)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ） 86 A ．136 B．50 C ．86 D．222 2. 原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是22 ； ③最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号：K L M N O P Q 【例2 】某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a1 ），则该原子核内质子数是（ ） A ．2a B．a+2 C ．2a+10 D．2a+2 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 【例3 】我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中 3 3 吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主 2 2 4 要以 的形式存在。下列说法正确的是（ ） 2 4 3 4 A ． 原子核内含有4 个质子 B． 和 互为同位素 2 2 2 3 4 4 C ． 原子核内含有3 个中子 D． 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性 2 2 2 【例4 】下列说法正确的是（ ） A ．元素的种类由核外电子数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 【例5 】 是 ( ) （A ）氢的五种同位素 （B）五种氢元素 （C ）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同粒子 4. 1~20 号元素组成的微粒的结构特点 (1)．常见的等电子体 + - 2+ ①2 个电子的微粒。分子：He、H ；离子：Li 、H 、Be 。 2 ②10 个电子的微粒。分子：Ne、HF、H O、NH 、CH ； 2 3 4 + 2+ 3+ + 3- 2- - - 离子：Na 、Mg 、Al 、NH4 、N 、O 、F 、OH 等。 ③18 个电子的微粒。分子：Ar 、SiH 、PH 、H S、HCl、F 、H