高中化学选修三第三章第四节离子晶体.pptVIP

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小　　　　　　　　 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：________________________________________________________________________。 【解析】　通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 【答案】　(1)原子　共价键　(2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 互动探究 (1)A组与C组熔点差别较大的原因是什么？ (2)B组与D组的组成微粒分别是什么？微粒间的作用力是什么？ 【提示】　(1)A组的微粒间的作用力是共价键，C组的微粒间的作用力为分子间作用力，因共价键分子间作用力，所以A组的熔点高于C组。 (2)B组的组成微粒为金属阳离子和自由电子，两者之间的作用力为金属键。D组的组成微粒为阳离子和阴离子，两者之间的作用力为离子键。 【规律方法】　晶体熔、沸点高低的判断 (1)不同类型晶体的熔、沸点：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体(除少数外)分子晶体；金属晶体熔、沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。 (2)同类型晶体的熔、沸点： ①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石碳化硅晶体硅。 ②分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如CI4CBr4CCl4CF4。 ③金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。如AlMgNaK。 ④离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如KFKClKBrKI。 变式训练2　比较下列几组晶体熔、沸点的高低顺序。 (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰 (2)石英晶体、铝硅合金、冰 (3)CaO、KI、KCl (4)F2、Cl2、Br2、I2 解析：金刚石、晶体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅的高，原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石晶体硅氯化钠干冰；石英为原子晶体，熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰铝硅合金金属铝石英晶体；CaO、KCl、KI为离子晶体，熔点：CaOKClKI；F2、Cl2、Br2、I2单质为分子晶体，熔点高低与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为：I2Br2Cl2F2。 答案：(1)金刚石晶体硅氯化钠干冰 (2)石英晶体铝硅合金冰 (3)CaOKClKI (4)I2Br2Cl2F2 知能过关演练 本部分内容讲解结束 点此进入课件目录 按ESC键退出全屏播放 谢谢使用 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 第3章 晶体结构与性质 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 第3章 晶体结构与性质 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 返回 第四节　离子晶体 学习目标 1.了解离子晶体的结构特点。 2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 3.了解晶格能的含义及其应用。 课堂互动讲练 课前自主学案 知能优化训练 第四节　离子晶体 课前自主学案 一、离子晶体 1．结构特点 阳离子 阴离子 离子键 2．决定晶体结构的因素 半径比 电荷比 离子键 3．性质 熔、沸点_______，硬度_______，难溶于有机溶剂。 较高 较大 思考感悟 1．离子晶体中存在共价键吗？ 【提示】　有些离子晶体如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共价键，有些离子晶体中不存在共价键如NaCl、MgO等。 二、晶格能 1．概念 _____________形成1摩离子晶体__________的能量，通常取_________，单位为___________。 2．影响因素 3．晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越_______，硬度越________。 气态离子 释放 正值 kJ·mol－1 越多 越小 稳定 高 大 思考感悟 2．NaCl与KCl，NaCl与MgCl2哪一个晶格能更大？ 【提示】　r(Na＋)r(K＋)，所以NaCl的晶格能大于KCl；Na＋所带的电荷数少于Mg2＋且r(Na＋)r(Mg2＋)，所以MgCl2的晶格能大于NaCl。 课堂互动讲练 离子晶体及