金属的化学性质29334.pptVIP

你眼中的金属: 物理性质: 用途： 镁在空气中燃烧 一、金属与非金属的反应 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。 二、金属与酸和水的反应 1、金属与酸的反应 钠的用途： 1．制取过氧化物 2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强 本节课我们学习了金属与氧气、与酸、与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，以及物质的量在化学方程式计算中的应用，通过运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。同时也要求我们注意钠、铝、铁分别与氧气、与水反应各不相同，它们之间存在差异。同学们可以根据反应程度的差异总结出不同金属与氧气、与水反应的情况与金属活动性的关系，用金属的活动性来说明钠、铝、铁等金属的性质。 * * 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 哈一中化学高一备课组 2、结合所给图片，请分析这些反应，并写出化学方程式或离子方程式，是氧化还原反应的氧化剂、还原剂。 金属有哪些共同的化学性质？ 1、举例说明金属能发生哪些化学反应？ 铝丝与硫酸铜溶液的反应 铜丝与硝酸银溶液的反应 镁条与稀盐酸反应 3、画出钠镁铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构与金属化学性质有什么联系。 探究：如果将金属钠久置于空气中将会有怎样的现象呢？并解释产生这些现象的原因。 金属钠久置于空气的变化情况： → → → → · 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠 4Na + O2 = 2Na2O (白色) 常温： 加热： 1、金属与氧气反应 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什 么现象？为什么会有这种现象？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面 的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？ 熔化的铝不滴落，被氧化铝的薄膜包裹着。 熔化的铝不滴落，被生成的氧化铝的薄膜包裹着。 4Al+3O2====2Al2O3 点燃 问题探究 1.铝锅为什么可以用来煮饭？ 2.能写出Na、Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？ 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 点燃 2Al + 3S == Al2S3 △ 常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。 因此铝具有抗腐蚀性。 2Na+Cl2 ═ 2NaCl 点燃 2Na+S ═ Na2S 研磨 2、金属和其他非金属单质的反应 写出铝、铁与盐酸反应的离子方程式。 问题探究 铝、铁、铜制的水壶为什么可以用来煮水？用过钠金属煮水？ 2Al+6H+=2Al3++3H2? 常温下铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 Fe+ 2H+ ==Fe2++H2 ? 熔化为光亮的小球 2、金属与水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？ 浮 熔 游 响 红 钠浮在水的表面 在水面上游动 发出声响 滴入酚酞溶液变红 （比水轻） （产生气体） （反应放热、钠的熔点低） （反应剧烈） （生成碱） 通过实验，你能 不能简单地描述钠 的物理性质？ （1）金属钠与水反应 金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠的“真面目”——呈银白色，具有美丽的光泽。钠是热和电的良导体，密度0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上,熔点97.81℃,沸点882.9℃。 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 小结：钠的物理性质 1、把一小块金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点。 2、把一块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象，写出反应的离子方程式。 浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。 钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，还有一点，钠与酸反应更加剧烈。 因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率要快。 问题探究 3、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到什么现象？并解释原因。 问题探究 （2）铁与水蒸气的反应 3Fe＋4H2O (g)== Fe3O4＋4H2↑ 如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，在课本P42处画出你设计的装置简图。 铁与冷、热水都不反应，但加热时可与水蒸气反应 常温下与氧气反应比较缓慢。 金属铁 常温下容易与氧气反应。 金属铝 常温