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硫酸铜中含铜量的测定（3学时）
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硫酸铜中含铜量的测定 （33学时）
一、目的要求
掌握用间接碘量法测定铜含量的原理和方法
二、实验原理
铜合金、铜矿及铜盐中含铜量的大小可用间接碘量法来测定。通常将样品处理成含Cu2+
离子溶液，在酸性条件中，加入过量的KI溶液，则反应析出I ：
2
2+ -
2Cu + 4I I +2CuI↓
2
这里KI是还原剂、沉淀剂和配合剂（I +I- I ）。生成的I ，以淀粉为指示剂，用-
2 3 2
Na S O 标准溶液滴定。由于CuI沉淀表面易吸附 I ，会使分析结果偏低。为了减少CuI 对
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I 的吸附，可在大部分I 被Na S O 溶液滴定后，加入KSCN溶液，使CuI沉淀转化为溶解
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度更小且不易吸附I 的CuSCN沉淀，释放出I ：
2 2
CuI↓+ SCN- CuSCN↓ +I-
但KSCN溶液不能加入太早，否则，在I 含量较大时，SCN 离子有可能还原I 而使测定-
2 2
3+ -
结果偏低。若试样中含有铁杂质时，由于Fe 能氧化I生成I ，防碍铜的测定，所以需加
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入NaF以掩蔽杂质。
本实验测定硫酸铜中铜含量，若以铜的质量分数表示：
M
(c⋅V)Na S O × Cu
2 2 3 1000
ω(Cu) = ×100
m(样品）
三、仪器与试剂
1．仪器
分析天平，50mL碱式滴定管，常用玻璃仪器若干
2．试剂
Na S O 标准溶液（0.01mol⋅L-1），H SO（1.0mol⋅L-1 ），CuS0（固体试样），KSCN（10%），KI
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（10%），淀粉溶液（1.0%）
四、参考步骤
1．样品称量
在分析天平上用减量法准确称取0.5～0.75g（精确0.1mg）CuS0 试样三份，分别于三
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个250mL洁净的锥形瓶中，加入30mL 去离子水溶解。
2．铜含量的测定
取上述溶解好的样品一份，加入3mL的1.0mol⋅L-1 H SO 溶液和7～8mL10%KI溶液，
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-1
摇均匀后，立即用 0.1mol⋅
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