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第二节 元素周期表 学习目标: 1、知道原子序数的含义、明确原子序数与构成原子的粒子之间的关系. 2、明确元素周期表的结构. 1.原子序数:（P94) ?排列原则 :人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数. ?原子序数与组成原子的各种微粒间的关系: 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 一、元素周期表 2.元素周期表的编排原则 （1）把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成一个横行，称为一个周期。 （2）把最外层电子数相同的元素按照核 电荷数递增的顺序排成一个纵行.除8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。 3、元素周期表的结构 3个短周期 （1、2、3周期） 3个长周期 （4、5、6周期） 周期（7个) 族（16个） 元素周期表 主族（7个） IA~VIIA 1个不完全周期（7周期） 副族（7个） IB~VIIB VIII族（1个） 8、9、10三个纵行 零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素） 归纳： 三长、三短、一不完全； 七主、七副、零、八三 4、周期的特点 同周期元素的原子结构的特点： 原子半径： 原子序数： 电子层数： 最外层电子数： 相同，且等于周期序数； 从左到右由1个递增到8个； 不同，从左到右依次增多； 不同，从左到右依次减小。 各周期元素的种数： 周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素的种数 2 8 8 18 18 32 26 1、定义： 2、表示方法： 3、原子结构特点： 它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的。 在族序数数字后加A表示。如ⅠA、 ⅦA 族序数的表示： 用罗马数字（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ） 表示族序数； 表示符号： 原子半径： 不同，从上到下依次增大。 电子层数： 不同，且从上到下电子层数依次增多； 核电荷数： 不同，从上到下依次增大； 最外层电子数： 相同，且主族序数等于最外层电子数； 5、主族 族 主 族 IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。 最外层电子数 主族序数 价电子数 零 族 最外层电子数均为8个(He为2个除外) 副 族 IB族 IIB族 IIIB族 IVB族 VB族 VIB族 VIIB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)最外层电子数只有1～7个。 第VIII族 有三列元素 1.原子序数:（P94) 二. 元素周期律 ?原子序数与组成原子的各种微粒间的关系: ?排列原则 :人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数. 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 原子半径 同周期元素原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。(原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。) 2、1~3周期元素原子结构变化规律 主 要 化 合 价 最高正价由+1递变到+7(F、Cl只有负价而无正价)，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化.元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系: 最高正价数＝最外层电子数 3、同周期元素主要化合价的变化情况 元素及化合物的性质 金属性渐弱，非金属性渐强，最高价氧化物对应的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。 4、同周期元素性质变化规律 5. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金 属 性 比 较 本质 原子越易失电子，金属性越强。 判 断 依 据 1. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。 2. 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 3. 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 5. 若xn+ + y?x + ym+ 则y比x金属性强。 (1). 元素金属性的判断方法 非 金 属 性 比 较 本质 原子越易得电子，非金属性越强。 判 断 方 法 1. 与H2化合越易，气态氢化物越稳定,非金属性越强。 2. 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 3. 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 4. An-+B?Bm-+A 则B比A非金属性强。 (2). 元素非金属性强弱的判断方法 8. 同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期