2016年高考真题分类题库考点9电化学.docVIP

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点9 电化学 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2+10H++6e-Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH-向负极迁移 【解题指南】解答本题时应遵循以下思路: 【解析】选A、D。Zn在反应中化合价升高为负极材料,A正确;K2FeO4为正极材料,KOH溶液为电解质溶液,则正极电极反应方程式为2+6e-+8H2O 2Fe(OH)3+10OH-,B错误;该电池放电过程中正极生成OH-,电解质溶液浓度增大,C错误;电池工作时阴离子OH-向负极迁移,D正确。 2.(2016·浙江高考·11)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O4M(OH)n。 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是　(　　) A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高 C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-4M(OH)n D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【解题指南】解答本题时应注意以下几点: (1)原电池的正极发生还原反应,负极发生氧化反应。 (2)理解理论比能量的含义。 【解析】选C。根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O4M(OH)n,氧气在正极得电子,由于有阴离子交换膜,正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,故C项错误;多孔电极能够增大接触面积,从而加快反应速率,故A项正确;理论比能量是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,等质量的Mg、Al、Zn三种金属释放电子的物质的量之比为,因此Al-空气电池的理论比能量最高,故B项正确;由于在碱性条件下Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀,因此应采用中性电解质及阳离子交换膜,故D项正确。 3.(2016·江苏高考·7)下列说法正确的是　(　　) A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 【解析】选A。氢氧燃料电池中,H2作为负极,失去电子,A项正确;加热会促进水解,溶液的碱性增强,pH增大,B项错误;常温常压下,22.4 L Cl2不是1 mol,C项错误;稀释CH3COOH溶液时,CH3COO-和H+的浓度减小,导电能力减弱,D项错误。 4.(2016·天津高考·3)下列叙述正确的是　(　　) A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)影响反应速率的因素。 (2)阴、阳离子个数相同的难溶电解质可以通过实验直接比较溶解度大小。 【解析】选D。催化剂能降低反应的活化能,不能改变该反应的反应热,A错误;金属发生吸氧腐蚀时,氧气的浓度越大,腐蚀速率越快,B错误;原电池发生的反应达到平衡时,此时正、逆反应速率相等,各组分的浓度不变,就是相当于不消耗反应物和生成物,无法形成电流,C错误;ZnS与CuS化学式形式相似,在同浓度的盐酸中,硫化锌能溶解,即硫化锌的溶解平衡发生移动,而硫化铜不溶解,则硫化铜的溶解度比硫化锌的溶解度小,D正确。 【误区提醒】催化剂能改变反应速率,不能改变平衡状态,也不能改变该反应的反应热。 5.(2016·四川高考·5)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是　(　　) A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-xLi++C6 C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7xg D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+ 【解题指南】解答本题时应注意以下三点: (1)准确判断反应前后各元素的化合价。 (2)明确放电时发生原电池反应,充电时发生电解池反应。 (3)可充电电池的负极反应和阴极反应相反,正极反应和