第6章沉淀溶解平衡.ppt

第六章 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 AgCl的沉淀溶解平衡 溶度积和溶解度的关系 由AgCl的溶度积求其溶解度 由Ag2CrO4的溶度积求其溶解度 由PbCl2的溶解度求其溶度积 影响沉淀溶解平衡的因素－同离子效应 影响沉淀溶解平衡的因素－盐效应 影响沉淀溶解平衡的因素－酸效应 影响沉淀溶解平衡的因素－配合效应 溶度积规则 溶度积规则的应用－沉淀的生成 溶度积规则的应用－沉淀的生成 溶度积规则的应用－pH值与沉淀 溶度积规则的应用－pH值与沉淀 溶度积规则的应用－分步沉淀 溶度积规则的应用－分步沉淀 溶度积规则的应用－沉淀的溶解 溶度积规则的应用－沉淀的转化 龋齿与防护 * 反应 平衡时： 可简化为： 或 (液相反应) 可简化为 Ksp：溶度积(Solubility Product) 若AnBm的溶解度为S，那么： 不能用溶度积直接判断不同类型化合物的溶解度 这种计算方法只适用于纯水溶液中的溶解度 在纯水中的溶解度为： 在0.01mol/L Na2SO4溶液中的溶解度为： 7.0 4.9 3.9 4.2 4.9 7.8 45 c(PbSO4)(mg/L) 0.20 0.10 0.04 0.02 0.01 0.001 0 c(Na2SO4)(mol/L) Na2SO4对PbSO4溶解度的影响 在难溶电解质溶液中加入不同离子的强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的效应。 在标准的溶度积表达式中，应该用活度(a)代替浓度(c)。当溶液中离子强度增加后，难溶电解质溶液中离子的活度降低。为了保持“活度积”不变，必须增加溶解度。 所有由弱酸根负离子形成的沉淀，其平衡都受酸效应的影响，如：CO3－，CH3COO－等。 在酸性溶液中有下列平衡存在： 溶液的pH值越小，CaC2O4的溶解度越大。 在NH3溶液中的下列平衡使AgCl的溶解度增大： 在NaCl溶液中既有同离子效应，也有配合效应： 4.0 2.4 0.52 0.27 0.13 0.10 2.0 c(AgCl)(mg/L) 0.5 0.35 0.082 0.036 0.092 0.0039 0 c(NaCl)(mol/L) NaCl对AgCl溶解度的影响 饱和状态溶液 将有沉淀生成 沉淀将会溶解 开始时： 平衡时： 由等体积的0.002mol/L的Na2SO4溶液和0.02mol/L的BaCl2溶液组成的混合液，是否有白色的BaSO4沉淀生成？SO42－是否沉淀完全？ 有BaSO4沉淀生成 BaSO4沉淀生成后，剩余的Ba2+离子的浓度为： SO42－离子的浓度为： 沉淀完全 计算0.01mol/L Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。 沉淀开始时： 沉淀完全时： 计算0.01mol/L Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。 0.001mol/L的I－溶液中，生成AgI沉淀时，Ag+的浓度为： 0.001mol/L的Cl－溶液中，生成AgCl沉淀时，Ag+的浓度为： AgCl沉淀生成时，溶液中I－的浓度为： 沉淀可以分步进行 （生成气体） （生成配合物） （生成固体） *