选择题中的24、25题.pptVIP

[2011东城二模]25．甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为 实验测知久贮的某NaOH固体中含水的质量分数为3.5%,含Na2CO3为6.5%。若取质量为a的此样品加入到含HCl质量为b的稀盐酸（过量）中，完全反应后再加入含NaOH质量为c的NaOH溶液，恰好完全中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为（? ???）A.1.3a? ?? ?B.1.6b? ?? ?C.1.32a+1.46c? ???D.1.39a+1.46c 原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是 A．10％ B．30％ C．50％ D．70％ 已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为 。??? 计算法 氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( )(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克 练习 某混合物含KCl、NaCl、Na2CO3,经分析含钠元素31.5%,含氯元素27.08%(质量分数),则混合物中Na2CO3的质量分数为 A.25% B.50% C.80% D.无法确定 练习 家用漂白水的主要成分是次氯酸钠，其浓度大小直接影响漂白水杀灭病毒的效能。已知含5％ 次氯酸钠的漂白水和水以1:99的比例稀释后，用于家居消毒效果最佳。若某同学购买的漂白水中次氯酸钠含量为2.5%，则此漂白水的最佳稀释方案应为 （由于漂白水的溶质质量分数很小，其密度可近似看成1g/cm3） A．0.5:99 B．0.5:99.5 C．1:49 D．1:49.5 练习 一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为 A．3：8和5：6 B．9：15和3：2 C．8：5和3：2 ??? D．9：17和1：1 练习 低钠盐是将普通碘盐中的部分氯化钠用氯化钾代替，有调节体内Na+、K+平衡，预防高血压的功能。右图为某低钠盐的相关说明，如果一个人每天摄入食盐的质量为6克，则食用低钠盐比普通碘盐每天少吃多少钠。 A．0.68g B．45.6g C．0.71g D．1.8g 练习 已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为7/30，则氧元素的质量分数为 A．1/15 B．2/15 C．3/15 D．4/15 练习 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为 A．10% 　　　　 B．30%　　　 　 C．50%　　　 　 D．70% 练习 某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是 A. 55：54 　　 B. 55：58　　 C.55：62　　 D.55：64 练习 将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为 A.2.9 g B. 4.35 g C. 8.7 g D. 10.9 g O2 CO2 H2O 44g 36g 48g 32g C H C：12g C:12g H:4g H:4g 含氧元素16g C：H：O=3:1:4 守恒法 HCl b NaOH Na2CO3 HCl NaCl NaOH NaCl Cl Cl 1.6b B b × 35.5 36.5 b × 35.5 36.5 平均值法 1、当混合气体全为CO和SO2时： 假设： CO：56% SO2:44% 2、当混合气体全为CO2和SO2时： CO2:88% SO2:12% 所以SO2的质量分数在44%到12%之间．故选B． 关系式法 “Na2S”