离子反应第二课时组.pptVIP

离子方程式的正误判断 1符合客观规律 2Fe+6H+==2Fe3+ +3H2 × 2物质能否拆开成离子形式 3是否符合质量守恒,电荷守恒 Fe3++Fe==2Fe2+× 5有没有漏写符号 （气体符号↑ 沉淀符号↓） Ba2+ +OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 4反应物和生成物的配比是否正确 离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、SO42-,Ag+与Br-、 CI-, Ca2+与SO42-、 CO32-等 ⑵生成气体或挥发性物质,难电离物质： H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、 HSO3-等生成弱酸；OH-与NH4+生 成的弱碱；H+与OH-生成水 ( 3）．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe3+与SCN-不能大量共存 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（络合物） ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。（OH- CO32- ） （4）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中，都不能大量共存。 (HCO3- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-) 8.下列各组离子在水溶液中能大量共存是( ) A.K+ Cl- CO32- Na+ B.CO32- HCO3- OH- K+ C.Fe2+ Cu2+ NO3- SO42- D.H+ Cl- Na+ OH- E.H+ NH4+ SO42- CO3 2- AC 10.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( ) A.NH4+ NO3- Al3+ Cl- B. Na+ Fe2+ K+ NO3- C.MnO4- K+ SO42- Na+ D.K+ SO42- HCO3- Na+ A 11下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明( ) A.MnO4- K+ Na+ SO42- B.Na+ K+ Cu2+ Cl- C.Mg2+ NH4+ Cl- NO3- D.Ba2+ K+ S2- SO42- C Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O 判断下列离子方程式的正误 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ 1、澄清的石灰水与稀盐酸反应 2、钠与水的反应 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag 3、铜片插入硝酸银溶液中 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 4、大理石溶于醋酸的反应 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ 5、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ 6、Na2O2与H2O反应制备O2 Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ 7、将Al条投入NaOH溶液中 H+ + OH- = H2O 8、向盐酸中滴加氨水 H+ + OH— = H2O 9、氢氧化镁与稀硫酸反应 Ba2++SO42—=BaSO4 ↓ 10、氢氧化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀 产生 Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ 11、碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出 C032-+2H+＝CO2↑+H2O 12、碳酸钙跟稀盐酸反应 Al+2H＋=Al3＋+H2↑ 13、铝与稀硫酸反应 Cu + 2 H++ 2NO3— = Cu2+ + 2NO↑+H2O 14、单质铜与稀硝酸反应 第二课时 离子反应及 离子方程式的书写 请写出BaCl2、Na2SO4 、KCl、 电离方程式，并分别写出各以哪种形式存在于溶液中? 实验2-1 实验 现象 向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCI溶液 无现象 生成白色沉淀 向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCI2溶液 三、离子反应： Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式