【高中无机反应方程式练习大全】07二氧化硫及盐的反应.docVIP

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2017-06-12 发布于北京
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SO2、HSO3-、SO32-的反应的方程式书写下列方程式：(少量)(大量)2SO3+ HCl (少量)2SO3+ HCl (大量)2SO3+ H2SO4 (少量)2SO3+ H2SO4 (大量)2SO3+ SO2+H2O = NaHSO3+NaOH= NaHSO3+ HCl = NaHSO3+ H2SO4= CaSO3 + HCl(少量) SO3 + HCl(大量) SO3 +SO2+H2O= BaSO3 +SO2+H2O= Ba(OH)2+NaHSO3(少量)(大量)2SO3 +CaCl2= Na2SO3 +BaCl2= 3、SO2+H2O + Cl2= SO2+H2O + Br2= SO2+H2O + I2= SO2+O2 SO2+H2O2= SO2+ Na2O2= SO2+H2O + FeCl3= SO2+KMnO4+H2SO4= SO2+K2Cr2O7+H2O= SO2+ H2O +NaClO= SO2+HNO3= SO2+H2S = 4、NaHSO3+ H2O + Cl2= NaHSO3+ H2O + Br2= NaHSO3+ H2O + I2= NaHSO3 +O2 = NaHSO3 +H2O2= NaHSO3+ Na2O2 = NaHSO3+ H2O + FeCl3= NaHSO3 +KMnO4+H2SO4= NaHSO3 +K2Cr2O7+H2SO4= NaHSO3 +NaClO= NaHSO3 +HNO3= 5、Na2SO3+ H2O+ Cl2= Na2SO3+ H2O + Br2= Na2SO3+ H2O + I2= Na2SO3 +O2 = Na2SO3 +H2O2= Na2SO3 + Na2O2+H2O = Na2SO3+ H2O + FeCl3= Na2SO3 +KMnO4+H2SO4= Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4= Na2SO3 +NaClO = Na2SO3 +HNO3= 答案： 1、SO2+NaOH(少量)SO3 SO2+2NaOH(大量)2SO3+2H2O Na2SO3+ HCl (少量)S+NaCl Na2SO3+ 2HCl (大量)Cl+ SO2↑+H2O 2Na2SO3+ H2SO4 (少量)SO3+ Na2SO4 Na2SO3+ H2SO4 (大量)2SO4+ SO2↑+H2O（检验SO2用品红溶液或试纸） Na2SO3+ SO2+H2O =2NaHSO3 NaHSO3+NaOH= Na2SO3+H2O NaHSO3+ HCl = NaCl+ SO2↑+H2O 2NaHSO3+ H2SO4= Na2SO4+ 2SO2↑+2H2O CaSO3 + 2HCl(少量) Cl2+ SO2↑+H2O（不溶性固体参与溶液反应时，溶液均以过量的方式参与反应。） BaSO3 + 2HCl(大量) Cl2+ SO2↑+H2O 2、SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O（无色气体使澄清石灰水变浑浊，并不一定是CO2） SO2+Ba(OH)2= BaSO3↓+H2O CaSO3 +SO2+H2O= Ca(HSO3)2 BaSO3 +SO2+H2O= Ba(HSO3)2 Ba(OH)2+NaHSO3(少量)SO3↓+NaOH +H2O Ba(OH)2+2NaHSO3(大量)SO3↓+Na2SO3 +2H2O Na2SO3 +CaCl2= CaSO3↓+2NaCl Na2SO3 +BaCl2= BaSO3↓+2NaCl 3、SO2+2H2O +Cl2=2HCl+ H2SO4 SO2+2H2O +Br2=2HBr+ H2SO4 SO2+2H2O +I2=2HI+H2SO4 2SO2+O22SO3（工业制硫酸的第二步反应） SO2+H2O2= H2SO4 SO2+ Na2O2= Na2SO4 SO2+2H2O + 2FeCl3= H2SO4+2FeCl2+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 3SO2+K2Cr2O7+H2SO4= Cr2(SO4) 3+K2SO4+H2O SO2+ H2O +NaClO=NaCl+H2SO4 3SO2+2HNO3+2H2O = 3H2SO4+2 NO↑ 4、NaHSO3+ H2O + Cl2=NaCl+ H2SO4+HCl NaHSO3+ H2O + Br2= NaBr + H2SO4+HBr NaHSO3+ H2O + I2= NaI+ H2SO4+HI 2NaHSO3 +O2 =Na2SO4+ H2SO4 2NaHSO3 +2H2O2= Na2SO4+ H2SO4+2H2O NaHSO3+ Na2O2 = Na2SO4+ NaOH NaHSO3+ H2O + 2FeCl3= H2SO4+2FeCl2+