硅无机非金属材料课件鲁科版必修课件.ppt

[特别提醒] (1)硅属于非金属元素，但也具有一定的金属性，如可导电、具有金属光泽等。 (2)导电性：硅＜石墨。 (3)酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3。 [例1]　下列关于硅和二氧化硅说法不正确的是(　　) A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体 B．硅的化学性质很稳定，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应 C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应 D．工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅来制备硅说明通常情况下还原性C＞Si . [答案]　D (1)自然界中存在游离态的碳，却不存在游离态的硅。 (2)二氧化硅与焦炭在隔绝空气的条件下制取粗硅时，生成的是CO而不是CO2。 二氧化硅和二氧化碳性质的比较 名称 SiO2 CO2 物理性质 颜色 无色 无色 状态 固体 气体 熔沸点 很高 很低 硬度 大 小 溶解性 不溶于水 可溶于水 名称 SiO2 CO2 化学性质 类型 硅酸酸酐、 酸性氧化物 碳酸酸酐、 酸性氧化物 与碱(NaOH) SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CO2过量时生 成NaHCO3 [例2]　下列说法中，正确的是 (　　) A．SiO2和CO2均由分子直接构成 B．CO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸 [解析]　SiO2直接由硅原子、氧原子构成，CO2是由CO2分子构成，A错；SiO2能与氢氟酸反应，B错；CO2、SiO2与CaO反应生成CaCO3和CaSiO3。SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，D错。 [答案]　C * 名师课堂 ·一点通 第4章 课前预习 ·巧设计 创新演练 ·大冲关 课堂10分钟练习 设计 1 第1节 设计 2 设计 3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 考 点二 考 点一 考 点三 氧 硅 HCl H2CO3 酸性 CO2 C60 石墨 金刚石 一、单质硅与半导体材料 1．半导体材料 特指导电能力介于 和 之间的一类材料，最早使用的半导体材料是 ，现在使用最广泛的半导体材料是 。 2．硅的存在 在地壳里，硅的含量仅次于 ，全部以 态存在，主要存在形式为二氧化硅和 。硅单质存在同素异形体是 和 。 导体 绝缘体 锗 硅 硅酸盐 氧 化合 晶体硅 无定形硅 3．单质硅 (1)物理性质： 颜色 光泽 熔点 质地 导电性 色 光泽 灰黑 金属 很高 硬而脆 半导体 有 SiO2 集成 二、二氧化硅和光导纤维 1．二氧化硅 (1)存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，是 的主要成分。纯净的二氧化硅又称 。 沙子、石英 水晶 (2)物理性质： 状态 颜色 熔点 硬度 水溶性 晶体 溶 无色 高 大 不 (3)化学性质： ①具有酸性氧化物的通性： a．常温下SiO2与 NaOH溶液反应生成盐和水： SiO2＋2NaOH=== 。 b．高温下SiO2与碱性氧化物(如 CaO)反应生成盐： SiO2 ＋CaO 。 Na2SiO3＋H2O CaSiO3 ②特性： 与氢氟酸(HF)反应： SiO2 ＋4HF=== 。 ③弱氧化性： 高温下与C反应： SiO2 ＋2C 。 SiF4↑＋2H2O Si＋2CO↑ 2．光导纤维 (1)主要成分：SiO2。 (2)用途：用于 、能量传输、 处理等，光纤的使用节约了大量的人力、物力、财力，且提高了信号传输效率。 通迅 信息 三、硅酸盐和无机非金属材料 1．硅酸盐 (1)硅酸钠：其水溶液俗称 ，有黏性。 (2)硅酸盐： ①性质：硅酸盐性质 ，熔点 ，大都 溶于水。 水玻璃 稳定 较高 难