2017-中考化学综合实验.docx

综合实验1．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称　_________　．【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差　_________　（填序号）．①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　_________　．【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　_________　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成　_________　．2．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是　_________　，如果这两步操作太快，会导致测定结果　_________　（填偏大、偏小或不变）．（2）鼓入空气的目的是　_________　；装置A中的试剂X应选用　_________　，其作用是　_________　，（3）置C的作用是　_________　；干燥管Ⅱ的作用是　_________　．（4）置A与B之间的弹簧夹在第　_________　项操作前必须打开，在第　_________　项操作用其以前必须夹紧．（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：　_________　．3. 已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查　_________　；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到　_________　为止，写出反应的化学方程式　_________　；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是　_________　（2）步骤⑤的目的是　_________　．（3）试样中纯碱的质量分数为　_________　．（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是　_________　．（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是　_________　．4. 纯碱中常含有氯化钠等杂质，某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数．（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为　_________　．（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为　_________　．【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数．利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全）．（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的　_________　，再接上装置C和D．（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸