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普通化学复习总结
第三章
第三章
1. 溶液的依数性——非电解质稀溶液的蒸气压下降、
沸点升高、凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量
摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
普通化学复习总结 2. 酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸；凡
能结合质子的物质都是碱。并提出了共轭酸碱的概
念：
共轭酸= 共轭碱+ H+
K •K = K
a b w
一元弱酸和一元弱碱的解离常数
一元弱酸和一元弱碱的解离常数
+ + ˉ 3. 稀释定律
HA(aq) H (aq) + A ˉ(aq) B+H O HB +OH
2
溶液的解离度近似与其浓度平方根呈反
+ ⋅ − c(HB+) ⋅c(OH −)
Ka c(H ) c(A ) K b 比。即浓度越稀，解离度越大，这个关系
c(HA) c(B)
叫稀释定律。
共轭酸碱解离常数的关系
一元弱酸 c(H+) K c a K a / c
一元酸 a
K ·K = K
a b w
− a K / c
一元弱碱 c(OH ) K c b
b
二元酸
K · K = K K · K =K
a,1 b,2 w a,2 b,1 w
5 ．同离子效应
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