2015-2016学年吉林省长春十一中高一(下)期中化学试卷(解析版).doc

2015-2016学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷 　 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　） A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2．下列化学反应表示正确的是（　　） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑ C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+ 3．下列叙述错误的是（　　） A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 4．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　） A． 测定中和热 B． 反应快慢 C． 粗铜的电解精炼 D． 电解食盐水 5．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（　　） A．溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极上产生112ml O2 （标准状况） C．转移的电子数是1.204×1022 个 D．反应中有0.01mol Ag 被氧化 6．关于下列装置说法正确的是（　　） A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 7．己知：NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于（　　） A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 8．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（　　） A．I和Ⅲ B．I和IV C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和IV 9．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　） A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．如图II所示的反应为吸热反应 10．Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（　　） SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1 SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2． A．Zn（l）=Zn（g）△H=（△H1﹣△H2 ） B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C．增加Zn（g）的量，△H2变大 D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生． 11．相关数据如表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 则已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）△H 为（　　） A．△H=+102kJ/mol B．△H=﹣102kJ/mol C．△H=+267kJ/mol D．△H=﹣267kJ/mol 12．相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1 （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ?mol﹣1 （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ?mol﹣1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（　　） A．Q1=Q2＜Q3 B．Q2＞Q3＞Q1 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3 13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　） A．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol﹣1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 14．镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　） ①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L气体吸收 ④在标