2-4铜及其化合物金属材料.docVIP

第四节　铜及其化合物　金属材料 题号 1 2 3 4 5 6 6－1 6－2 7 8 答案 　一、单项选择题 1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。 答案：A 2．下列关于金属的一些说法错误的是(　　) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，例如很多合金物理性质比纯金属优越，A正确；金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B错误；金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原，C正确；金属越活泼，金属阳离子的氧化性越弱，越难以得到电子，冶炼也就越困难，D正确。 答案：B 3．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是(　　) A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋解析：A项中变化属于化学变化；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B项错误；CuO不能与水反应，C项错误；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。 答案：D 4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑解析：较活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝等还原性很强，其冶炼采用电解法，A正确，若铝采用热还原法，则所需温度过高，能量消耗过大，B错误；中等活泼金属的冶炼采用热还原法，C正确；不活泼的金属的化合物加热即可分解，可以采用加热分解法，D正确。 答案：B 5．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm－3)，比木材密度还小，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。则下列关于泡沫铝的说法错误的是(　　) A．泡沫铝是纯净物 B．泡沫铝是一种合金 C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造解析：由题意可知，泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误，B、C正确；其优点是硬度高，很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，故可用于飞机制造，D正确。 答案：A 6．往CuO和铁粉混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是(　　) A．不溶物一定是铜 B．稀H2SO4可能过量 C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4C 6－1.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是(　　) 解析：Zn比Fe活泼，所以Zn的反应速率快，斜率大，Zn的相对原子质量大于Fe的相对原子质量，同质量的Zn和Fe，Zn的物质的量小于Fe的物质的量，Zn置换出的H2量小于Fe置换出的H2量，故B正确。 答案：B 6－2.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 滤液A 　　　　　　　　下列说法正确的是(　　) A．滤液A中阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．V＝224 C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝448解析：加入足量的稀硫酸，铁、氧化物全部溶解，3.2 g滤渣全部为铜(0.05 mol)，据2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，可知溶液中不含Fe3＋，A错误；根据灼烧后剩余的3.2 g(0.02 mol)固体是氧化铁，其中含铁0.04