2-2离子.ppt

一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的。 * * * * * * * 初中化学课件园 研发中心 网址 * 初中化学课件园 研发中心 网址 * 初中化学课件园 研发中心 网址 * 初中化学课件园 研发中心 网址 +8 1、什么叫原子？原子的结构？ 2、为什么整个原子不显电性？ 原子是化学变化中的最小粒子。 原子 原子核 （+） 质子（+） 中子 核外电子（–） 温故知新 +1 H原子结构图 ＋1 1 Na +17 Cl 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 核外电子特点： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 ⑵原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。 ⑴电子在不同的电子层内运动。离核距离 由近到远，能量由低到高。 ⑶第一层最多是2个电子,第二层最多是 8个电子,最外层最多不超过8个电子。 核内质子数 电子层 电子层上的电子数 2、原子结构示意图 +16 2 8 6 S 原子核 ⑴ 弧线表示电子层。 ⑵“2”表示第一层上排有两个电子。 ⑶“6”表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个带正电的质子。 ＋8 表 示 意 义： 以氧原子结构示意为例 +8 2 6 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2）属稳定结构 原子结构与元素性质的关系 稀有气体元素 非金属元素 金属元素 结论 化学性质 得失电子趋势 最外层电子数 元素的分类 一般＜4 一般≥4 易发生化学反应（不稳定） 等于8（氦＝2） 极难发生化学反应（稳定） 易失电子 易得电子 很难得失电子，是稳定结构 最外层电子数决定元素的化学性质 某元素原子结构示意图为 其原子核内的质子数为（ ），核电荷数为（ ），核外有（ ）个电子层，第二层上有（ ）个电子，最外层上有（ ）个电子，该元素属于（ ）元素（“金属”或“非金属”） ＋17 ２ ８ 7 17 非金属 17 3 8 7 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 1.当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？ 二、离子的形成 1、定义：带电荷的原子或原子团 2、分类： 阳离子—带正电荷的原子或原子团 阴离子—带负电荷的原子或原子团 Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 3、书写离子的方法与意义 Mg2+ Cl- 镁离子 氯离子 离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。 离子符号的意义（1）离子（2）一个离子所带电荷 如：Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 S2- 3S2- 表示一个硫离子 表示硫离子带了2个单位的负电荷。 表示3个硫离子 微 区别 与 粒 联 系 原 子 离 子 阳离子 阴离子 结 构 电 性 表示法 相互转 化关系 核内质子数＝ 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 不带电 带正电 带负电 用元素符号表示 Na，S 用离子符号表示 Na+ 用离子符号表示 S2- 原子 失电子 阳离子 得电子 阴离子