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常见的酸碱盐知识点 1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 ? ?? ?? ?里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 ?触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） ? 铁和盐酸： ?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ? ?? ?锌和硫酸：____________________ ? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ? ?? ? 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ ?（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)盐酸清洗铁锈： ?________________________________ ? 氧化铜和硫酸 ?__________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：____________________________________氢氧化铜和硫酸：_______________________________________（5）酸与盐反应?HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 ? ?? ?H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ? ?化学式：ＮａＯＨ）物理性质： ? ?白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______?称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。? ? NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 ? ?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 ? ?? SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ?氢氧化钠与三氧化硫反应 ? ?? ? SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应*得。用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料*氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配*农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ?Na2CO3+ Ca（OH）2 ?=CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应*取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按*取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的**是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________碱的性质：? ?由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH― (2) ?碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 ?因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 ?、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。凡能跟碱反