物体是由大量分子组成的.ppt

7.1《物体是由大量分子组成的》 * 第七章《分子动理论》 一、分子的大小 物质是由大量分子组成的，组成物质的分子是很小的，不但用肉眼不能直接看到它们，就是用光学显微镜也看不到它们。 那怎么才能看到分子呢？ 怎样才能知道分子的大小呢？ （2）.做油膜：把一滴油酸滴到水面上，油酸在水面上散开形成单分子油膜，如果把分子看成球形，单分子油膜的厚度就可认为等于油膜分子的直径. 1.油膜法粗略测定分子大小. （1）. 测出油酸滴的体积V： （3）.测出水面上漂浮的油膜的表面积S； （4）.求直径： 一些数据太大或很小,为了书写方便,习惯上用科学记数法写成10的乘方数,如 3×10-10m。我们把10的乘方数叫做数量级, 1×10-10m和 9×10-10m，数量级都是 10-10m。 数量级 一般分子直径的数量级为10-10m（除少数有机物大分子以外） 例1、将1cm3油酸溶于酒精，制成200cm3的油酸酒精溶液，已知1cm3溶液有50滴，现取1滴油酸酒精溶液滴到水面上，随着酒精溶于水，油酸在水面上形成一单分子薄层，已测出这一薄层的面积为0.2m2，由此可估测油酸分子直径是多少？ 1滴油酸酒精溶液含油酸的体积为 油酸分子直径为 d d 固体、液体 小球模型 d d d 　　　气体 立方体模型 d d 小结：常用模型 分子 ①分子模型：在计算固液体分子大小时，作为一个近似的物理模型，可把分子看成是一小球.则： ②对气体可以把分子当作是一个小立方体，这个小立方体的边长可以看作相当于分子间的平均距离.即 （以上两式中d表示分子的直径，V表示固液体分子的体积或气体分子所占的空间体积.） 我国科学家用扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原子的排布图，图中的每个亮斑都是一个碳原子. 2。用扫描隧道显微镜（能有放大几亿倍） 扫描隧道显微镜 分子的大小 放大上亿倍的蛋白质分子结构模型 二、阿伏加德罗常数 例2：已知水的摩尔体积是1.8×10-5 m3/mol，每个水分子的直径是4×10-10m ，设想水分子是一个挨一个排列的，求1 mol水中所含的水分子数. 根据分子的大小，可以计算出阿伏加德罗常数 解：一个分子的体积： 1 mol水中所含的水分子数：. =6.0×1023 mol-1 N= 二、阿伏加德罗常数 1. 阿伏加德罗常数. 1 mol的任何物质都含有相同的粒子数，这个数就叫阿伏加德罗常数 。 1986年X射线测得： 通常可取： 粗略计算： 应用：阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁 (1)已知物质的摩尔质量M，物体的密度p，阿伏加德罗常数NA，物质的质量 m 则 ：分子的质量m分子=M/NA 分子的体积v分子=V摩尔/ NA= ( M /p ) / NA 所含有的分子数N=摩尔数×NA =(m /M) ×NA 标准状态下，1 mol气体的体积为22.4升。 v升气体含有的分子数N=（ v/V摩尔）×NA 微观 宏观 NA 桥梁 练习2.由油滴实验测得油酸分子的直径为1.12×10-9 m，已知油酸的密度为6.37×102 kg/m3，已知油酸的摩尔质量为282 g/mol，试求阿伏加德罗常数. 解：设想油酸分子一个挨一个排列，1 mol 油酸分子的质量为M，密度为ρ，油酸分子的直径为d，把每个油酸分子当作小球.则其体积为: 1 mol油酸的体积 : 1 mol油酸所含的微粒数，即阿伏加德罗常数为NA . ∴NA=6×1023 mol-1 A、计算物质所含的粒子数 例3.求:1cm3水中含有的分子数(1mol水的质量是0.018kg) B、计算分子的质量 分子质量的数量级: 10-26--10-27kg 例4.已知:水和氢气的摩尔质量分别是1.8×10-2kg/mol和2×10-3kg/mol，求水分子和氢分子的质量（已知NA=6.0×1023mol-1) C、计算分子的体积 不适用于求气体分子的体积 但能计算气体分子所占的空间体积 例5.已知：水的摩尔质量是1.8×10-2kg/mol，水的密度是1×103kg/m3，求水分子的体积（已知NA=6.0×1023mol-1） 例6.若已知铁的原子量是56，铁的密度是7.8×103kg/m3，求： 1）质量是1g的铁块中铁原子的数目（取1位有效数字） 2）计算出铁原子的直径是多少米？ 个 0 例题： 已知空气的摩尔质量是 ，则空气中气体分子的平均质量多大？成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸入的气体分子数量是多少？（按标准状况估算）