共价键与分子的空间构型(第3课时).pptVIP

AB2型: 空间构型为 的分子为非极性分子，如：BeCl2 CO2 AB3型: 空间构型为 的分子为非极性分子，如：BF3 AB4型:空间构型为 的分子为非极性分子，如：CH4 CCl4 直线形 平面正三角形 正四面体 2、多原子分子 ① 分子中化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心 ， 为 分子。 ② 分子中化学键均为极性键(ABm型)(取决于分子空间构型的对称性) 重合 非极性 Ⅰ、 分析中心原子化合价、价电子数、分子极性类型之间有何关系？ Ⅱ、 分析中心原子的孤对电子对数？从中你得出什么规律？ 【问题思考3】按要求填表，回答问题Ⅰ、Ⅱ。 化学式 BF3 CO2 CH4 H2O NH3 中心原子化合价 中心原子价电子数 分子极性类型 中心原子孤电子对数 +3 +4 -4 -2 -3 3 4 4 6 5 非极性 非极性 非极性 极性 极性 0 0 0 2 1 ③判断中心原子的化合价: (ABm型) 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素的 ，则为 分子，若不等则为 分子； ④判断中心原子是否有孤对电子: (ABm型) 若中心原子没有孤对电子(未参与成键的电子对)则 为 分子，若有孤对电子则为 分子。 价电子数(主族序数) 非极性 极性 非极性 极性 分子的极性 分子的空间结构 键角 决定 键的极性 决定 小结： ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 小结： 三、相似相溶原理及应用 相似相溶规则：极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中 【问题思考4】水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成碘单质、氨气、甲烷、氟化氢的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。 【当堂检测】 1. 三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色的液体，以下关于NCl3分子的叙述正确的是 ( ) A.分子中不存在孤对电子 B.分子是由极性键构成的非极性分子 C.三氯化氮分子空间构型为三角锥形 D.分子中N－Cl键是非极性键 2. CS2为共价化合物，两个键之间的夹角为180。由此可知 ( ) A. 由极性键形成的极性分子 B. 由极性键形成的非极性分子 C. 由非极性键形成的极性分子 D. 由非极性键形成的非极性分子 C B 1.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的组是（ ） A. CH4、CCl4、CO2 B. C2H4、C2H2、C6H6 C. Cl2、H2、N2 D. NH3、H2O、SO2 2.下列说法正确的是（ ） A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性与分子的极性无关 3.下列关于四氯化碳的叙述中正确的是（ ） A. 通常情况下CCl4是无色液体 B. CCl4分子是含有极性键的非极性分子 C. CCl4在空气中易燃烧生成CO2 D. CCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘 【课后巩固】 AB C AB 第二节 共价键与分子的空间构型 第3课时 分子的空间构型与分子的性质 1.了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域 医药的不对称合成领域中的重大意义。 2.了解分子的极性；能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子 3. 知道分子的极性与分子的立体构型密切相关 【学习目标】 【重点难点】 1.了解一些分子在对特性方面的特点 2. 键的极性与分子极性的关系 对称性普遍存在于自然界。例如五瓣对称的梅花、桃花，六瓣对称的水仙花、雪花(轴对称或中心对称)；建筑物和动物的镜面对称；美术与文学中也存在很多对称的概念。 一、分子的对称性 【问题思考1】阅读课本P45—P46理解对称轴、对称面的含义；总结什么是对称分子、分子的对称性；什么是手性、手性分子。 (1) 对称分子：依据对称轴的 或借助对称面的 能够 的分子; 分子的对称性：分子所