2017年浙江省高三4月份选考----化学实验必威体育精装版练习3.10.docVIP

2017年浙江省高三4月份选考----化学实验必威体育精装版练习 2017.3.10 1、（10分）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室 用 下列流程制备： 注：Na[CuCl2](易电离，溶液无色)NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答： （1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 。 （2）判断步骤②反应完全的现象是 。 （3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是 。 A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接 C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 （4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 。 （5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 。 （6）氯化亚铜的定量分析： ①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。 ②用0.10mol·L－1. 碘酸钙（Ca(IO3)2·6H2O）可以按照如下反应来制备： I2 + 2KClO3 + HCl == KIO3·HIO3 + KCl + Cl2 KIO3·HIO3 + KOH == 2KIO3 + H2O CaCl2 + 2KIO3 == Ca(IO3)2 + 2KCl 冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表： 碘酸钙存在形式 Ca(IO3)2 Ca(IO3)2·H2O Ca(IO3)2·6H2O 稳定温度 ＞57.5℃ 32~57.5℃ ＜32℃ 【实验步骤】 1. 碘酸钙的制备： 如图搭好装置，在圆底烧瓶中依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持温度在 85℃左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液至pH≈10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品3.78g。 2. 产品纯度分析： 准确称取 0.5000 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入 250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取 25.00 mL 试液置于碘量瓶（如右图）中，加入1：1高氯酸酸化， 一定量KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3min，加水，用0.04000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下： 1 2 3 4 滴定起始刻度/mL 0.20 1.52 0.84 1.16 滴定终止刻度/mL 31.53 31.50 30.84 31.18 Na2S2O3 溶液用量/mL 附：本题使用的摩尔质量（g·mol-1）碘酸钙无水盐： 389.88 一水合物： 407.90 六水合物： 497.99 碘酸钾： 214.00 碘： 253.80 请回答：(1)本实验中C烧杯内装的溶液是 ，作用是 。 (2)根据 现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。 (3)加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法。 (4)在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式： 第一步： ；第二步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI (5)该实验的产率为 ，产品的纯度为 。 (6)下列操作说法中正确的是 ： A．制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低 B．制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高 C．产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响 D．滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高 3.水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环