化学反应速率20170308.ppt

判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L * * * 炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。 快！ 室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。 慢 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化…… 只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度） 准确的反应化 学反应的快慢 需要统一的定量标准 一、化学反应速率 1、定义： 用 反应物浓度的 或 生成物浓度的 来表示。 2、公式： v (B)= △c(B) △t 3、单位： mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1 化学反应速率是用来衡量化学反应 进行的快慢程度的物理量。 单位时间内 减少 增加 结论：化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。 在给定条件下，N2与H2在密闭容器中合成NH3。起始时加入N2和H2且浓度分别为1mol/L和1mol/L，2min后，N2的浓度为0.8mol/L，H2的浓度为0.4mol/L，NH3的浓度为0.4mol/L。分别用N2、H2和NH3的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？ 4、化学反应速率的特点： 速率关系式： aA＋bB＝cC＋dD， v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) ＝ a : b : c : d 一、化学反应速率 1、定义： 用 反应物浓度的 或 生成物浓度的 来表示。 2、公式： v (B)= △c(B) △t 3、单位： mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1 单位时间内 减少 增加 化学反应速率是用来衡量化学反应 进行的快慢程度的物理量。 即学即练： 在 反应中：2s内，测得生成NH3 的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1 ，则2s时NH3的物质的量浓 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 度改变了多少？ 注意：对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。比较不用反应的速率大小时，需换算成同一物质的速率来比较。 ［例题］ A + 3 B 2 C + 2 D，在不同情况下的反应速率为： ①VA = 0.015mol/(L.s) ②VB = 0.06mol/(L.s) ③VC = 0.04mol/(L.s) ④VD = 0.36mol/(L.min) 比较速率的大小 从大到小：②=③＞① ＞ ④ 将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？ 加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么？ 向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。为什么？ 实验探究：影响双氧水分解速率的因素 试剂和仪器：4%、12%的过氧化氢溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3、酒精灯、烧杯、试管、药匙 对比实验法：固定其他条件，只改变一个条件，观察改变条件对反应速率的影响。 温馨提示 外界条件对化学反应速率的影响 实验三：取2只试管，各加入5 mL 4%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液。 实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末 实验一：取2只试管，各加入5 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。 结论 实验现象 实验方案 水浴加热产生 气泡快 加入二氧化锰粉末产生气泡快 加热能加快反应速率 使用催化剂能加快反应速率 浓度大的产生气泡快 增大反应物的浓度能加快反应速率 1、内因：反应物本身的性质 2、外因： ⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大　 ⑵温度：体系温度越高，速率越大 ⑶催化剂：能大大改变速率 ⑷压强:有气体参与的反应压强越大,