高考一轮复习高中化学常见气体的制备共33张.pptVIP

常见的气体 1、气体的发生装置 1.1　设计依据 1.2.1 固＋固，加热 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。 ②要正确使用分液漏斗。 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 1.2.3 固＋液 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可采用简易装置。 2、气体的净化装置 2.1　总原则 2、气体的净化装置 2.2　除杂装置 2、气体的净化装置 2.2　干燥装置 2.2.1　干燥装置 2、气体的净化装置 2.2　干燥装置 2.2.2　干燥剂的选择 3、气体的收集装置 3.1　判断原则 （溶解性、密度） 4、尾气处理装置 4、尾气处理装置 易溶于水的要用防倒吸装置 2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是 A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→g C．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f 3．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 标准装置 变化装置 5、排水量气装置 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 尾气吸 收 装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 制取气体实验装置的设计包括哪些方面？ 小结 1.（13·海南化学）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f B B 碱石灰 生石灰 浓氨水 NH3 D 饱和NaHCO3溶液 CaCO3粉末 稀盐酸 CO2 C 酸性KMnO4溶液 Cu 浓硫酸 SO2 B NaOH溶液 铜片 浓硝酸 NO2 A c b a 气体 c * * 气体的制取、检验及净化 高中化学常见气体的制备 一、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、原理、收集）。 二、能够灵活的运用气体制备实验的规律和方法解决新问题。 考纲要求 本讲内容是高考命题的热点之一，主要考查： (1)制备气体的化学原理； (2)相关装置的选择与组合； (3)有关气体的收集、干燥、净化、尾气处理等装置的选择； (4)气密性检查及实验安全问题。 (5)以化工生产、生活实际为命题背景，将本理论、元素化合物等相关知识与实验内容有机结合起来。 考向分析 H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共14种气体 （学生课前预习完成反应原理） 一、 气体制取的反应原理（学生课前预习完成） 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2H2O2　＝ 2H2O+O2↑ MnO2 Δ 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ Δ CaO Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. CH4 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 固体 + 液体 常温 固体 + 固体 加热 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 14. CO Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 强热 C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O 170℃ 浓H2SO4